Question

A-J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為

 

反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是

 

（3）A→H的離子方程式為

 

（4）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃．D是紅棕色固體，為Fe₂O₃，C與D的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C是Al，B是O₂，E是Fe，F(xiàn)是FeCl₂，G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，據(jù)此解答．

解答： 解：電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃．D是紅棕色固體，為Fe₂O₃，C與D的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C是Al，B是O₂，E是Fe，F(xiàn)是FeCl₂，G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，
（1）H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl，
故答案為：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl；
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)為2Al+Fe₂O₃

△   .

2Fe+Al₂O₃，在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是：加少量KClO₃，插上Mg條并將其點(diǎn)燃，
故答案為：鋁熱；加少量KClO₃，插上Mg條并將其點(diǎn)燃；
（3）A→H是氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-+H₂O=2 AlO₂^-+H₂O；
（5）AlCl₃水溶液中鋁離子水解：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于凈水，
故答案為：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，“D物質(zhì)的顏色、A的分解條件及A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)”是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握對(duì)元素化合物知識(shí)，題目難度中等．