10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
C．向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．碘離子被酸化的過(guò)氧化氫氧化生成單質(zhì)碘；
C．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，離子方程式：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2，故B正確；
C．向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓+NH3•H2O，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫，離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+Mn2++4H+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇．實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖1：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：較低溫度）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：較高溫度）
③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑
回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)室可利用如圖2裝置完成流程①和②
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶，恒壓滴液漏斗支管的作用是平衡壓強(qiáng)，兩水槽中的水為冷水（填“熱水”或“冷水”）．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是與過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；判斷濃KOH溶液已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是三頸燒瓶?jī)?nèi)顏色徹底變成無(wú)色后，再加適量的濃氫氧化鉀．
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥．
 ①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是增大氫氧根離子的濃度，抑制FeO42-的水解．
②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀則已被洗凈．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖3．電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過(guò)濾、洗滌、干燥．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是NH4+．
（2）乙組對(duì)某硫酸鈣晶體（xCaSO4•yH2O）加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究．稱取6.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖所示．又知t5～t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是發(fā)生了2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．

①加熱時(shí)，該晶體開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為CaSO4．
③tl～t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有2種：①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100}{→}$S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素顯+1價(jià)，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐
化反應(yīng)（一部分硫元素價(jià)態(tài)升高，一部分降低）．反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表：
物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2
沸點(diǎn)/℃4454777137
熔點(diǎn)/℃113-109-23-77
實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應(yīng)困難．
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中ACD實(shí)驗(yàn)．
A．石油分餾  B．制備乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取溴苯
（4）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾，D中采用熱水浴加熱的原因是使CS2平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S2Cl2汽化．
（5）A裝置儀器裝配時(shí)，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢查，再添加試劑．實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時(shí)，應(yīng)先將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移開(kāi)液面，目的是防止倒吸．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　�。�
A．①用銅和濃硝酸制取少量NO2B．②比較S、C、Si的非金屬性
C．③驗(yàn)證HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾氣，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下．

已知25℃時(shí)，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是能防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率．
已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol-1．
（2）加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2，Ca（OH）2，控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O．實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．H-可以跟NH3反應(yīng)，H-+NH3═NH2$_2^-$+H2，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是（　　）
A．NH3具有還原性B．H-是很強(qiáng)的還原劑
C．H2是氧化產(chǎn)物，NH2$_2^-$是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．用25mL的燒杯量取14.80mL NaOH溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤(pán)天平稱取25.20g NaCl
D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．所用NaOH已經(jīng)潮解
C．帶游碼的天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法
D．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

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