下列有關(guān)平衡常數(shù)敘述中，正確的是（　�。�
A、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)（K）不同
B、溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)一定越大
C、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡
D、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：A、電離平衡常數(shù)（K）是溫度的函數(shù)，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化；
B、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小；
C、平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；
D、平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變．
解答： 解：A、電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化，例如CH3COOH?CH3COO-+H+，當(dāng)再加入量冰醋酸時(shí)，（K）值不變，故A錯(cuò)誤；
B、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故B錯(cuò)誤；
C、平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故C正確；
D、平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡常數(shù)，注意電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著現(xiàn)代科學(xué)的不斷發(fā)展，生產(chǎn)和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機(jī)，這就把海水淡化問題提到了科學(xué)家的面前．磺化媒（代表式NaR）是一種鈉型離子交換樹脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交換除去．
現(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示．
（1）最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是
 
．
（2）現(xiàn)有氫型陽(yáng)離子交換樹脂（HR）和羥型陰離子交換樹脂（ROH），則離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹脂（填其代表式）為：A柱
 
，B柱
 
．
（3）說明按上述順序裝柱的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖：

①?gòu)膱D1中推斷NaH2PO4溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），這說明
 
．
②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）
 
3（填“＞”“=”“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是
 
．
③羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，有關(guān)反應(yīng)為：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如圖2是生產(chǎn)羥基磷灰石時(shí)得到的實(shí)驗(yàn)曲線，請(qǐng)計(jì)算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應(yīng)前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol　　　　　　　　　　
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、在其他條件不變時(shí)，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始SO2與 O2按1：1的投料比加入，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若繼續(xù)通入SO2，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，則SO3體積分?jǐn)?shù)增大
B、因常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）很容易進(jìn)行，故該反應(yīng)的△H＜0
C、在其他條件不變時(shí)，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡體系中加催化劑，反應(yīng)速率加快，I2轉(zhuǎn)化率不變
D、14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+C?2CO達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反應(yīng)速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L-1?min-1）來表示，則正確關(guān)系是（　�。�
A、
4
5
v（NH3）=v（O2）
B、
5
6
v（O2）=v（H2O）
C、
2
3
v（NH3）=v（H2O）
D、
4
5
v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（△H＜0表示放熱）（　　）
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
B、N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＜0
C、C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）
A、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol   （反應(yīng)熱）
D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol   （反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵
B、鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
C、氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑
D、工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸

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