【題目】關(guān)于苯甲酸的分離、提純實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 苯甲酸在水中的溶解度隨溫度的升高變化很小

B. 趁熱過(guò)濾的目的是為了除去泥沙，并減少苯甲酸的損失

C. 趁熱過(guò)濾后將濾液降溫可以得到苯甲酸

D. 如果想進(jìn)一步提純苯甲酸，可以再次配成熱飽和溶液，并降溫結(jié)晶

【答案】A

【解析】

分離、提純苯甲酸的方法為重結(jié)晶法，利用苯甲酸的溶液度隨著溫度的升高而降低分析作答。

溫度高時(shí)苯甲酸溶解度大，過(guò)濾后溫度降低，苯甲酸會(huì)析出，若不趁熱過(guò)濾，苯甲酸會(huì)直接析出，堵塞漏斗，這樣就得不到苯甲酸了，故趁熱過(guò)濾的目的不僅是為了除去泥沙，也是為了減少苯甲酸的損失，為進(jìn)一步提純，可再次配成熱飽和溶液，降溫重結(jié)晶。故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（　�。�

A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. 向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中，A是單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)呈黃色。判斷A、B、C、D的化學(xué)式：

A_____ B______ C______ D______

下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：

（1）A→B__________

（2）B→D________

（3）A→C__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)某醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸餾水；pH計(jì)，酸式滴定管，堿式滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)。還缺少的一種儀器是____________。

（2）為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過(guò)程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_______________。

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烯烴、炔烴的敘述中，正確的是

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名稱為3-甲基-2-羥基戊醇

B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上

C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同

D. β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示（），該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）理論上最多有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，請(qǐng)用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O_____

（2）氧化劑：_____還原劑：_____氧化產(chǎn)物：_____還原產(chǎn)物：_____

（3）每轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成標(biāo)況下氣體的體積為：______L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫和硫化氫都是有毒物質(zhì)，但它們?cè)诠I(yè)上都有著重要的用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

（1）燃煤脫疏是科研工作者研究的重要課題之一，己知有兩種脫硫方法，一是活性炭作化氧化法脫流；二是CO還原法脫硫。

①活性炭在反應(yīng)過(guò)程中作為催化劑，改變了______(填選項(xiàng)字母)。

a.反應(yīng)限度 b.反應(yīng)速率 c.反應(yīng)活化能 d.反應(yīng)焓變 e.反應(yīng)路徑

②CO還原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，△H。

已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1=-574.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，則△H=___。

③在兩個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量如右表所示，起始溫度均為T℃。兩容器中平衡常數(shù)K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。

（2）H2S受熱發(fā)生分解反應(yīng):2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在密閉容器中，充入0.20molH2S(g)，壓強(qiáng)為p時(shí)，控制不同的溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①出強(qiáng)為p，溫度為T6℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率v(S2)=_______mol/min.

②若壓強(qiáng)p=aMPa，溫度為T4℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（3）H2S廢氣可用足量燒堿溶液吸收，將吸收后的溶液加入由惰性電極組成的電解池中進(jìn)行電解，陽(yáng)極區(qū)可生成Sx2-。請(qǐng)寫出生成Sx2-的電極反應(yīng)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。

（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①：____________________________________；

②：____________________________________；

③：____________________________________；

（3）F可作為航天飛船中的供氧劑使用，若要制的氧氣含量為25%的空氣89.6 L（標(biāo)況），則需要F的質(zhì)量為_____g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_______。

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