FeCl3溶液中滴加KSCN溶液變血紅色，是因為發(fā)生了下列反應，F(xiàn)eCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將（　�。�
A、變淺B、變深
C、不變D、無法確定
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，平衡為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．
解答： 根據(jù)平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡中加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應，平衡不移動，溶液紅色不變，
故選C．
點評：本題考查學生對平衡移動原理的理解，比較基礎(chǔ)，注意平衡狀態(tài)中根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析影響平衡的分析判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+與Cl-的個數(shù)比為4：3，若溶液中Fe3+為4n個，則硫酸根離子個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用鋅片、碳棒、硫酸銅溶液，其它器材自選組裝一個原電池．
（1）畫出該原電池的簡易圖（在圖中注明鋅片、碳棒、硫酸銅溶液）
（2）寫出電極反應式：
正極：
 
負極：
 

連接好裝置后，工作一段時間，碳棒的質(zhì)量增加了3.2g，鋅減少的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-═4H2O  O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（　　）
A、H2在正極發(fā)生氧化反應
B、供電時的總反應為：2H2+O2═2H2O
C、該電池中放電一段時間后KOH的物質(zhì)的量不變
D、溶液中的OH-向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是（　�。�
A、Cl-的濃度
B、鎂條的表面積
C、溶液的溫度
D、H+的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、二氯甲烷、溴已烷、鹽酸甘氨酸都是共價化合物
B、酚醛樹脂、聚乙烯、天然橡膠都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
C、有機物均含有C元素，但不是所有有機物均能發(fā)生燃燒反應
D、水溶液的PH不同，氨基酸在水溶液中存在形式不同，可以調(diào)節(jié)PH分離氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為三中短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＞B＞C
B、離子半徑  A2-＞B2+＞C-
C、離子半徑  A2-＞C-＞B2+
D、原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項操作中，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2    ②向漂白粉溶液中緩慢通入過量的CO2
③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2       ④向澄清石灰水中緩慢通入過量的SO2．
A、①②B、②④C、①③D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種氫氧燃料電池用30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電池的說法中錯誤的是（　�。�
A、H2在負極發(fā)生氧化反應
B、供電時的總反應為：2H2+O2═2H2O
C、產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D、負極反應為：H2-2e-═2H+

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