3．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
A氧化鋁的熔點(diǎn)高作耐火材料
B鐵比銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)氯化鐵溶液腐蝕銅刻制印刷電路板
C硅膠多孔，吸水強(qiáng)作袋裝食品的干燥劑
D金屬化合物灼燒有特殊顏色作節(jié)日燃放的煙花
A．AB．BC．CD．D

分析 A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料；
B．氯化鐵溶液腐蝕銅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
C．硅膠多孔，具有吸水性，無(wú)毒；
D．某些金屬化合物灼燒，有焰色反應(yīng)．

解答 解：A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，則可作耐火材料，故A正確；
B．氯化鐵溶液腐蝕銅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，與金屬性Fe比Cu強(qiáng)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．硅膠多孔，具有吸水性，無(wú)毒，則作袋裝食品的干燥劑，故C正確；
D．某些金屬化合物灼燒，有焰色反應(yīng)，則作節(jié)日燃放的煙花，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液作為試液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)判斷不正確的是（　　）
A．溶液中一定存在Mg2+和SO42-
B．一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-
C．Cl-可能存在
D．必須通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定溶液中是否存在K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等，主要來(lái)自于燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣和工業(yè)廢氣．
（1）上述成分中能形成酸雨的是SO2 和 NO2（填化學(xué)式）．
（2）煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一．利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和
H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇．
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.7kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
CO 與 H2生成 CH3OH 氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-99.7 kJ•mol-1．
（3）空氣質(zhì)子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)制得硫酸，負(fù)極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（4）濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見(jiàn)含氧酸鹽．反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2NO2=NO2-+NO3-+CO2．
（5）用高能電子束激活煙氣（主要成分是SO2、NO2、H2O等），會(huì)產(chǎn)生O3等強(qiáng)氧化性微粒．煙氣經(jīng)下列過(guò)程可獲得化肥．

該化肥中含有的離子是NH4+、SO42-、NO3-（填離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．28g N2含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水中含有的H20分子數(shù)為NA
C．6.5gZn均足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列儀器通常不用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．71gCl2中含有的原子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1H2SO4溶液中含有SO42-數(shù)目為NA
C．56g鐵完全反應(yīng)時(shí)，可能失去的電子數(shù)目為2NA或3NA
D．常溫常壓下，44.8L氯化氫氣體含有的分子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程：
�。畬⒎鬯椤⒑Y選、濕磨后的鋁土礦浸泡在氫氧化鈉溶液中，過(guò)濾；
ⅱ．通入過(guò)量二氧化碳使ⅰ所得濾液中析出氫氧化鋁固體，過(guò)濾；
ⅲ．使ⅱ中所得氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；
ⅳ．電解熔融氧化鋁生成鋁．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)程ⅰ說(shuō)明氧化鋁具有酸性氧化物的性質(zhì)
B．過(guò)程ⅱ說(shuō)明碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性弱
C．過(guò)程ⅲ發(fā)生的反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)
D．過(guò)程ⅳ也可以用加熱法代替電解法冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO，反應(yīng)如下：2NO+2CO?2CO2+N2某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
時(shí)間/s012345
c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=3.75×10-4mol•L-1•s-1
B．使用催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi)CO和NO的處理量
C．若將容積縮小為原來(lái)的一半，CO平衡轉(zhuǎn)化率大于25%
D．若溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaClB．AlC．C2H5OHD．NaOH溶液

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