【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.中所含的中子數(shù)為

B.36g葡萄糖與果糖的混合物中含有羥基的數(shù)目為

C.用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液的質(zhì)量每減少轉移電子數(shù)為

D.和之和為1mol的溶液中．含有的數(shù)目為

【答案】B

【解析】

A.的物質(zhì)的量為n==0.2mol，所含中子的數(shù)目為，故A錯誤；

B．葡萄糖和果糖的化學式均為，故36g混合物的物質(zhì)的量為=0.2mol，1個葡萄糖分子和1個果糖分子中均含5個，故混合物中含有的的個數(shù)為個，故混合物中含有的的個數(shù)為個，故B正確；

C．用惰性電極電解稀硫酸，實際電解的物質(zhì)是水，電解方程式為2H2O2H2↑+O2↑，每減少2mol水時轉移4mol電子，減少水的物質(zhì)的量(H2O)===0.2mol，則減少0.2mol水時轉移0.4mol電子，電子轉移數(shù)目為，故C錯誤；

D．溶液中物料守恒關系式為，所以和之和為1mol的溶液中，含有的數(shù)目為大于，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質(zhì)為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。

②如把導電介質(zhì)改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：

（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：①反應Ⅲ的化學方程式為__________________________。

②D與乙反應的離子方程式為_________________________________________

（2）第二種情況： 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業(yè)上，反應 I的化學方程式為______________________________________生產(chǎn)設備名稱為：__________

②D和乙反應的離子方程式為______________________________________________

③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法__________________________________。

④ 若A的相對分子質(zhì)量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化�，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應后（雜質(zhì)不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分數(shù)＝_____________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知400℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L/mol，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應并達到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，測得平衡混合氣中X的體積分數(shù)為58．80％，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 （ ）

A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計量大會，會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol－1”。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是

A. 新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除

B. 常溫常壓下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個數(shù)小于NA

C. 117號元素符號為Ts(中文名)，其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NA

D. 60.0gC3H8O中含有的C－C鍵可能小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的NO(g)是導致光化學煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一。現(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據(jù)題意回答下列問題：

(1)采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在T1℃和T2℃時(T1>T2)NO的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②T2℃時，反應的平衡常數(shù)K＝__________(保留2位小數(shù))。

③在T1℃下，要提高NO轉化率，可采取的措施是_________________________

④比較a、b處反應速率大�。�υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應速率υ正＝k正x2(NO)，υ逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算b點處＝__________(保留1位小數(shù))。

(2)臭氧也可用于處理NO，O3氧化NO結合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3則轉移_______ mol電子。

(3)O3可由電解稀硫酸制得，原理如下圖所示，圖中陰極為________(填“A”或“B”)，陽極(惰性電極)的電極反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸�H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。寫出合成氨的熱反應方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）電解質(zhì)由強至弱順序為_________________(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10－11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變

C. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

D. a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

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