【題目】某溫度下,向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則
A. M點所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點
B. N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4),再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示:
已知:①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機(jī)物配體,K=1.6×10-14)
②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15
③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2,Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5
④“脫絡(luò)”過程中,R-與中間產(chǎn)物·OH反應(yīng)生成·R(有機(jī)物自由基),·OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下:
i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH
ii.R-+·OH = OH-+·R
iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O
請回答下列問題:
(1)中間產(chǎn)物·OH的電子式是________
(2)“沉鐵”時,若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為________(假設(shè)溶液體積不變,lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1),此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。
(3)25℃時,pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留兩位有效數(shù)字)!俺伶嚒奔吹玫讲菟徭嚦恋,其離子方程式是________
(4)“灼燒”氧化草酸鎳的化學(xué)方程式為_______________________________。
(5)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是________。
(6)三氧化二鎳能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式________________。
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【題目】接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)主要分為三步:第一步,礦石燃燒的設(shè)備叫_______,其中發(fā)生的主要反應(yīng)式是_______;第二步制備三氧化硫的設(shè)備是_______,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是:_______;第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______;最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質(zhì)是_______。
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【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)小組同學(xué)在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點/℃ | 132 | 173 | - | - |
請回答下列問題:
(1)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1、K2,關(guān)閉K3,通一段時間H2后關(guān)閉K2,控制三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)溫度在128-139℃,反應(yīng)一段時間。反應(yīng)完成后打開K2再通氫氣一段時間。
①儀器a的名稱是______,裝置B中盛裝的試劑是______。
②反應(yīng)后再通入H2的目的是______。
③冷卻實驗裝置,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品,回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液,取25.00mL所配溶液,用0.4molL-1NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液23.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。
(2)打開K1、K3,關(guān)閉K2,通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無水FeCl2。
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
②實驗制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。
③請指出該制備方法的缺點______。
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【題目】某溫度下,在容積為2L的密閉容器中充入5mol氣體A和3mol氣體B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得生成2molD,計算以下量(寫出計算過程):
(1)計算A的轉(zhuǎn)化率。
(2)計算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 因發(fā)生加成反應(yīng),苯可使溴水褪色
B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4種
C. 分子中最多有12個原子共平面
D. 將分子中的一個N原子換成C原子后,其分子式為C7H13N3
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【題目】用電子式表示下列物質(zhì)
(1) KI______________ Cl2_______________ NaOH__________________
(2)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在離子鍵的是______,既存在共價鍵又存在離子鍵的是________(填寫序號)
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【題目】下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是
A. H2O與D2OB. 12C和14C
C. 乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)D. 氧氣與臭氧
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀測定土壤中的有機(jī)質(zhì),其反應(yīng)原理可簡化為:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O
(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,非金屬性最強(qiáng)的是________,硫原子核外有________種運動狀態(tài)的電子。
(2)干冰屬于________晶體,該晶體中存在的作用力有________、________。
(3)該反應(yīng)的氧化劑是________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成2.24 L CO2轉(zhuǎn)移________個電子。
(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體,該氣體為________。產(chǎn)生該氣體的原因是__________________。
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