在一定條件下，某短周期元素的氫化物X可完全分解為兩種單質：Y和Z．若已知：
①反應前X與反應后生成的Z物質的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質Y的分子為正四面體構型
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）單質Y是
 
，單質Z是
 
（填寫名稱或分子式）
（2）1mol Y 分子中含
 
mol 共價鍵
（3）X分解為Y和Z的化學方程式：
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：
分析：已知單質Y的分子為正四面體構型，則Y的單質為P4，氫化物X可完全分解為兩種單質Y和Z，反應前X與反應后生成的Z物質的量之比n（X）：n（Z）=2：3，則Z為H2，X為PH3，符合2PH3=2P+3H2中的各物質的關系，據(jù)此結合題目分析．
解答： 解：已知單質Y的分子為正四面體構型，則Y的單質為P4，氫化物X可完全分解為兩種單質Y和Z，反應前X與反應后生成的Z物質的量之比n（X）：n（Z）=2：3，則Z為H2，X為PH3，符合4PH3
  △  
.
 
P4+6H2中的各物質的關系，
（1）根據(jù)上面的分析可知，單質Y是P4，單質Z是H2，
故答案為：P4；H2；
（2）Y的單質為P4，每個分子中有6個共價鍵，所以1molP4分子中含6mol 共價鍵，
故答案為：6；
（3）X分解為Y和Z的化學方程式為4PH3
  △  
.
 
P4+6H2，
故答案為：4PH3
  △  
.
 
P4+6H2；
點評：本題考查了物質的推斷，題目難度不大，注意掌握常見的單質分子為正四面體構型的只有白磷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用CO做燃料電池電解CuSO4溶液，F(xiàn)eCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩級上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（2）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖中②線表示的是
 
（填離子符號）的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
mL　5.0mol/L-1NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用水就能鑒別的一組物質是（　　）
A、苯、己烷、四氯化碳
B、苯、乙醇、四氯化碳
C、硝基苯、乙醇、四氯化碳
D、硝基苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱量某有機物樣品8.8g，充分燃燒后，只能生成二氧化碳和水，將燃燒產(chǎn)物立即依次通過盛有足量無水氯化鈣的干燥管A和盛有足量堿石灰的干燥管B，實驗結束后稱量發(fā)現(xiàn)，A質量增加7.2g，B質量增加17.6g（已知該有機物的相對分子質量為88），求該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應的限度的說法中，正確的是（　�。�
A、當可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率都為零
B、平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物濃度都不再改變
C、化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變
D、當可逆反應達到平衡時，這個反應達到最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結構示意圖為：
 
，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應方程式：
 
．
（2）A與C組成的化合物的電子式為
 
，其中含有的化學鍵為
 
（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是
 
．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：
 
．
②又知X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出X的化學式：
 
．
（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對分子質量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結晶水．對化合物Y進行如下實驗：
a．取Y的 溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取Y的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學式為
 
．
②寫出Y與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在a試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管b并用力振蕩，然后靜置待分層．④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應中濃硫酸的作用是
 

（2）試管b裝的溶液是
 
，作用是
 
（任寫一種）．
（3）欲將b試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時，乙酸乙酯應該從儀器
 
（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）甲裝置試管b中導管未伸入液面下的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為
 
，④元素原子結構示意圖為
 
，⑦元素的離子結構示意圖為
 
，⑨元素的離子結構示意圖為
 
．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
 （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 
．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
，①元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
，④元素與⑥元素形成化合物的電子式
 
，⑦元素單質的電子式
 
，②元素單質的電子式
 
．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
（填化學式），④，⑤，⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最弱的是
 
（填化學式）．④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強的是
 
（用元素符號表示）．
（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是
 
； Z+的離子結構示意圖是
 
．
（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：
 
．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：
 
．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質R的離子方程式：
 
．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：
 
．

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：
 
．

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