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一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是
A． 單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B
B．容器內氣體的密度不再隨時間而改變
C．C物質的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C隨著物質的分子數之比為1：3：2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現實：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數為a,下列有關說法正確的是
A．升高溫度，該反應的平衡常數將增大
B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉化率將高于CO2
C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分
數大于a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反應放熱，下列說法錯誤的是
A．使用催化劑可加快速率，提高生產效率B．N2不可能完全轉化為NH3
C．增大H2濃度可提高N2轉化率D．達平衡時，N2與NH3濃度比為1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡的說法中，正確的是
A．當達到化學平衡時，反應物已完全轉化為生成物
B．化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞
C．當達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度相等
D．當達到化學平衡時，正逆反應均已停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一容積固定的密閉容器中進行的反應：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，達到平衡狀態(tài)的標志是     
①單位時間內生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
②氨的生成速率與氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1∶3∶2的狀態(tài)
④N2、H2、NH3濃度相等
⑤斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵形成
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
⑨反應放出的熱量等于反應吸收的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將物質的量相同的NO和O2混和，發(fā)生如下反應：2NO＋O2＝2NO2，2NO2N2O4，所得混合氣體中NO2的體積百分含量為40%，此時，混合氣體的平均分子量為
A．49.6B．41.3 C．62D．31

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A．混合氣體的總質量不再改變
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．N2與H2的物質的量之和是NH3物質的量的2倍
D．單位時間里每增加1molN2，同時增加2mol NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，進行下列反應：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 達到平衡后，下列說法中正確的是
A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動
B．若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉化率將增大
C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數將減小
D．恒容，升高溫度，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

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