A、B、C、D、E分別是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4五種無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象；②B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；③B和E混合后無沉淀，但加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；④D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化。填寫下列空白：?

(1)化學式：A________，B__________，C________，D________，E__________。?

(2)A和B反應的離子方程式為_______________________。?

(3)B和C反應的離子方程式為__________________________。?

(4)B和E反應的離子方程式為__________________________。??

解析：根據(jù)題中的物質(zhì)的性質(zhì)可知：白色沉淀是BaSO4，生成的氣體是NH3，A和B混合后只產(chǎn)生白色沉淀，則判斷是K2SO4與Ba(OH)2的反應，B和C混合既產(chǎn)生白色沉淀又有氣體，則判斷是Ba(OH)2與(NH4)2SO4的反應，可知B是Ba(OH)2，A是K2SO4，C是 (NH4)2SO4。?

答案：(1)K2SO4　Ba(OH)2　(NH4)2SO4　KCl　NH4Cl?

(2)

(3) ?

(4) ?


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿反應放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?福清市模擬）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
②
⑦ ⑧
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學式表示）．

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．如圖所示轉(zhuǎn)化關系，推測：戊可能為：
NO
NO
、
CO
CO
（列舉合適的兩例）．
若甲是O2、乙是N2H4，反應a是在強堿性溶液中進行的原電池反應，則負極發(fā)生的電極反應式為：
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（3）若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應c為置換反應．若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關系．則反應d中陰極的電極反應式為：
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
．
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，當物質(zhì)C是一種兩性化合物時，則反應c的化學方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
②
⑦ ⑧
由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．見右圖示轉(zhuǎn)化關系推測：戊可能為
CO、SO2、NO
CO、SO2、NO
（列舉一例）．
（3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行的電解反應，屬于置換反應類型．它們的轉(zhuǎn)化關系如圖2示．則反應d中陰極的電極反應式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種．已知：
（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；
（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；
（3）c與強堿反應放出氣體；
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．
由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下
②
⑦ ⑧
②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，則⑦元素在周期表中的位置是
 
，②元素的氧化物的電子式是
 
，②與⑧形成的化合物中存在的化學鍵是
 
，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序是
 
（用化學式表示）．⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
 
（用離子符號填）．
（2）若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質(zhì)或化合物，且甲、乙、丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體．根據(jù)圖1所示轉(zhuǎn)化關系推測：
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①寫出反應a的化學方程式：
 
．
②寫出戊與丁反應的化學方程式：
 
．
（3）若圖2中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質(zhì)或化合物．
①若反應c是用A作電解池的陽極，電解B的水溶液，其中A是紅色金屬單質(zhì)，E是具有黃綠色的氣體．則反應d中陰極的電極反應式為：
 
．
②若反應c是在高溫下進行的．其中B是暗紅色固體，當物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式為
 
．

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