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下列各組離子一定能大量共存的是

A．某無色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO、

B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、、K+、

C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO、Cl－

D．常溫下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO

 

D

【解析】

試題分析：A、MnO4—在水溶液中呈紫色，酸性溶液中H+、MnO4—和Cl－因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，錯誤；B、能使pH試紙變深藍色的溶液呈堿性，氫氧根和發(fā)生復分解反應生成一水合氨，不能大量共存，錯誤；C、加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液中OH—、Ba2+、HCO發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀和水，不能大量共存，錯誤；D、常溫下PH=12的溶液呈堿性，組內離子間不反應，能大量共存，正確。

考點：考查離子共存問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）X，Y，Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。請針對以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X，Y，Z均為氣體，A的相對分子質量大于B，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：①C的電子式是__________；②B溶于水的過程中存在的可逆反應式為___________________________。

（2）若常溫下Ｙ為固體，Ｘ，Ｚ為氣體，Ａ在空氣中充分燃燒可生成Ｂ，則：①A的化學式是_________；②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應的離子方程式是_______________________。③若A的燃燒熱為M kJ·mol－1，試寫出該反應的熱化學方程式_____________________

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分類說法正確的是：

A．純堿屬于堿

B．苯酚屬于芳香烴

C．鋁熱反應屬于氧化還原反應

D．甲酸能發(fā)生銀鏡反應故屬于醛

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用一種試劑將NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四種無色溶液鑒別出來，該試劑是

A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1

T1℃時，在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示：

請回答：

（1）若反應起始時n(N2)為1mol、n(H2)為3mol，則反應達到平衡時，放出的熱量 （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ

（2）表示N2 濃度變化的曲線是 （填濃度變化曲線代號“A”或“B”或“C”）。

（3）用H2 濃度的變化表示該反應在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。

（4）若該反應在一定條件下于25 min末達到平衡狀態(tài)，則

①此時平衡常數(shù)K = 。

②保持該反應條件不變至第30 min末，將溫度由T1℃升高到T2℃，則反應在第40min末再次達到平衡，在此過程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1，請在圖中畫出從第25 min末 ～ 45min末NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和Fe(OH)3膠體

②常溫時，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個數(shù)之比等于1:3

③化學方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2說明Br的非金屬性強于I

④常溫時，0.1 mol·L-1 鹽酸中由水電離出的c(H+)＜10-7mol·L-1

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市高三上學期9月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）1808年，英國化學家用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鈹和鈾的生產中。

（1）鎂在元素周期表中的位置為 。

（2）寫出用鎂與金紅石（主要成分為TiO2）在加熱條件下制取鈦的化學方程式：

。

（3）鎂在加熱的條件下還能與NaOH固體反應，生成MgO和單質X、單質Y。已知X與水反應可生成單質Y，則鎂與NaOH反應的化學方程式為： 。

（4）鎂一過氧化氫電池的工作原理如圖所示，該電池放電時總反應的化

學方程式為：

 

 

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