氫氣和氧氣在NaOH溶液中形成的燃料電池：
正極反應(yīng)式：
 

負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：電化學(xué)專題
分析：氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-、負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；H2-2e-+2OH-=2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書寫，燃料電池中負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度為373K時(shí)，把11.5g NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，N2O4含量為0.025mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)容器中混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則：
（1）開始時(shí)2s內(nèi)以c（NO2）的變化表示的反應(yīng)速率是多少？
（2）達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的多少倍？
（3）計(jì)算373K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)及平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol，若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 646kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）
（1）當(dāng)N2O4的起始濃度為0.50mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是10%．列式計(jì)算該溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．向容器中增加NO2的量，K值
 
．
（2）一定溫度下，隨著N2O4的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．下列能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．（填寫字母）
A．混合氣體的顏色不在發(fā)生變化    B．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1：1
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不在發(fā)生變化  D．混合氣體的質(zhì)量不在發(fā)生變化
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=akJ?mol-1，Ea=bkJ?mol-1，下列能量關(guān)系圖合理的是
 
．

（4）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H=Q KJ?mol-1 （Q＞0）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molHCl氣體的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有43.5g MnO2被還原，①則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)，②被氧化的HCl的質(zhì)量是
 
g，③生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
，④假設(shè)反應(yīng)后所得溶液的體積為100mL，則所含MnCl2的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液，膠體，濁夜三種分散系中，最穩(wěn)定的是
 
；最不穩(wěn)定的是
 
；溶液和
 
都能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)濾紙是
 
；加熱和向分散系中加電解質(zhì)都能使膠體發(fā)生
 
 現(xiàn)象；區(qū)別溶液與膠體的最常用的物理方法是
 
；濁夜的分散質(zhì)粒子直徑
 
100nm，溶液的分散質(zhì)粒子
 
 1nm，膠體的分散質(zhì)粒子在
 
 之間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列情況：①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的使用不當(dāng)，②工業(yè)生產(chǎn)中“三廢”的任意排放，③城市垃圾的隨意堆放，④海上油井或油輪的原油泄漏，可能引起水污染的是（　�。�
A、①②B、③④
C、②③④D、①②③④

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