Question

在一條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?n（C）（固）+D（氣）
達(dá)到平衡．若維持溫度不變，增大強(qiáng)壓，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)
• B、其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變
• C、反應(yīng)可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，但必須滿足下列條件：其中x、y、z分別表示第一次達(dá)到平衡時(shí)，A、B、D的物質(zhì)的量（mol），（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下同）

  x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)

  x+y+Z

  =

  2M(A)+M(B)-M(D)

  2

• D、反應(yīng)只能從正反應(yīng)開(kāi)始，且原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，并有

  2M(A)+M(B)

  3

  =M(D)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷混合氣體的質(zhì)量變化；
C．增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值，據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法分析；
D．原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，按2：1反應(yīng)，混合氣體中二者始終為2：1，二者的平均相對(duì)分子質(zhì)量與D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值．

解答： 解：A．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量增大，C為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值，平均相對(duì)分子質(zhì)量=

混合氣體的質(zhì)量總和

混合氣體的物質(zhì)的量總和

，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少M(fèi)（A）+M（B）-M（D），物質(zhì)的量減少2+1-1=2，所以反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)

x+y+Z

=

2M(A)+M(B)-M(D)

2

，故C正確；
D．增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值，原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，按2：1反應(yīng)，混合氣體中二者始終為2：1，二者的平均相對(duì)分子質(zhì)量與D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值，故則

2M(A)+M(B)

3

=M（D），反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始時(shí)，混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比也是始終為2：1，所以反應(yīng)不一定從正反應(yīng)開(kāi)始，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，D選項(xiàng)關(guān)鍵是判斷混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值．