【題目】在某無色透明的堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )

ANa+、K+、SO42-HCO3- BCu2+、K+、SO42-NO3-

CNa+、K+、Cl-NO3- DMg2+K+、SO42-Cl-

【答案】C

【解析】

試題分析:A、在堿性溶液中HCO3-不能大量共存,A錯誤;B、銅離子在溶液中顯藍(lán)色,且與氫氧根不能大量共存,B錯誤;C、四種離子之間不反應(yīng),可以大量共存,C正確;D、鎂離子和氫氧根不能大量共存,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 5.6gFe在氧氣中燃燒,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH3C1中所含原子數(shù)為NA

C. 1LpH=1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

D. 常溫下,1.7gNH33.65gHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液中,pH最大的是

A.碳酸 B. 乙醇 C.乙酸 D.碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三聚氰胺俗稱蛋白精,工業(yè)上通過下列流程合成三聚氰胺。請回答下列問題

(1)基態(tài)Ca原子的電子排布式:___________________;CaC2的電子式________________。

(2)尿素分子中所含除氫以外元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________。

(3)CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式),由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為________。

(4)三聚氰胺分子中碳原子的雜化方式為________,分子中處于同一平面的氮原子有_____個(gè)。

(5)動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

(6)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______________,已知CaO晶體的密度為ρ,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離__________(用含ρ、NA代數(shù)式表示)。

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【題目】 下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.紅棕色的NO2,加壓后顏色走變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol

C.得到5.08 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是700 mL

D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成,繼續(xù)通另一氣體,仍無沉淀生成,則該氣體可能為

A.NO2 B.NH3 C.Cl2 D.HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì),可利用明礬石制備氫氧化鋁。

(1)已知明礬石脫水后要硫化,化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________;若生成1 mol Al2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(2)證明廢渣中含有Fe2O3 的化學(xué)方法:_____________________。

II.鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ,得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

(3)熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_____________________

(4)在6.0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為_______mol。(已知:MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2mL 1mol·L1CuSO4溶液與3mL 0.5mol·L1NaOH溶液混合后,加入40%的甲醛溶液0.5mL,加熱至沸騰,無紅色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是

A. 甲醛的量太少 B. CuSO4的量太多

C. NaOH的量太少 D. 加熱的時(shí)間太短

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