Question

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放NaOH溶液、AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后乙中c電極質(zhì)量增加．若電解過(guò)程中共有0.04mol電子通過(guò)，則下列敘述中不正確的是（　　）

• A、電源的N端為正極
• B、b極上電極反應(yīng)式4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-
• C、e極上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成0.224L氣體
• D、乙燒杯中陽(yáng)極生成O₂消耗OH^-，溶液酸性增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后乙中c電極質(zhì)量增加，則c電極為陰極，a和e都是陰極、b、d、f電極都為陽(yáng)極，M是負(fù)極、N是正極；
B．b電極上氫氧根離子放電；
C．e電極上氫離子放電，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算生成氣體體積；
D．乙燒杯中，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)．

解答： 解：接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后乙中c電極質(zhì)量增加，則c電極為陰極，a和e都是陰極、b、d、f電極都為陽(yáng)極，M是負(fù)極、N是正極；
A．通過(guò)以上分析知，N為原電池正極，故A正確；
B．b電極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B正確；
C．e電極上氫離子放電，當(dāng)電解過(guò)程中共有0.04mol電子通過(guò)，生成標(biāo)況下氫氣體積=

0.04mol

2

×22.4L/mol=0.448L，故C錯(cuò)誤；
D．乙燒杯中，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上銀離子放電，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液酸性增強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系分析解答，題目難度不大．