【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答:
(1)鐵鍋的銹蝕是__________腐蝕(填“析氫"或“吸氧”)
(2)寫出鐵鍋腐蝕時負極的電極反應式:__________
(3)寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應式____________________。
(4)寫出電化學反應的總方程式____________________
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知下列熱化學方程式:
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220 kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=44.0 kJ· mol-1,試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式____________________。
(2)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1;
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247. 4 kJ·mol-1;
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某次實驗需用0.4 mol·L-1NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH;
(2)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中,倒入約300 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待__________________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯 次,洗滌后的溶液___________________,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
(4)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面____________時,改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞,________________;
(5)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________,偏低的是___________,對實驗結果沒有影響的是__________(填各選項的序號)。
A.所用的NaOH中混有少量Na2O |
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥 |
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干 |
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作 |
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。
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【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A.75 mL 2 mol/L的CaCl2 B.100 mL 2 mol/L的NH4Cl
C.150 mL 1mol/L的KCl D.100 mL 3 mol/L的NaCl
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【題目】短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的某種單質(zhì)是空氣的主要成分,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;下列說法錯誤的是( )
A. a、b、d均可以與c形成兩種或多種二元化合物
B. 陰離子的還原性d大于c
C. a與d形成的化合物可以抑制水的電離
D. 常溫下,由這四種元素構成的某種鹽的溶液pH=4,則水電離出的H+濃度肯定是1×10-4mol/L
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【題目】A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列①、②兩個實驗:①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解;②電解物質(zhì)的量濃度相同的A2+、C2+鹽溶液時,陰極上先析出C(使用惰性電極)。確定它們的還原性強弱順序為( )
A. A>B>C B. B>C>A C. C>A>B D. B>A>C
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【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是
A. 某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,使雨水pH=6形成酸雨
B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)
C. 高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護地球生物;反應3O2=2O3有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應
D. 人造纖維,合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
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【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是( )
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能
B.反應②為吸熱反應
C.反應③使用催化劑,ΔH3減小
D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1
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【題目】寫出計算過程
在標準狀況下,體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2 g。
(1)CO的質(zhì)量為________g。
(2)CO的體積為________L。
(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol-1。
(4)混合氣體的密度為________g·L-1。(小數(shù)點后保留1位)
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