Question

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．

①m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；
②n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體；
③q具有強氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；
④0.01mol•L^-1 r溶液的pH為2，p是最簡單的有機物，s通常是難溶于水的混合物．
上述物質的轉化關系如圖所示，回答下列問題．
（1）Y原子的結構示意簡圖是．
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是r（Cl）＞r（C）＞r（O）（用元素符號表示）．
（3）r的電子式為；物質n的用途有生產鹽酸（任寫一種即可）．
（4）q與等物質的量的NaOH反應后得到的溶液呈堿性的原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用離子方程式表示）．
（5）W、X、Y按原子個數(shù)比為2：1：1組成化合物t能與NaHCO₃溶液反應產生氣泡（質譜分析法測得t的相對分子質量為60），化合物t是乙酸（寫名稱）．
（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.7kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．結合圖中轉化及m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl₂，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，0.01mol•L^-1r溶液的pH為2，則r為HCl，p是最簡單的有機物，s通常是難溶于水的混合物，p為CH₄，s為氯代烴，氯氣與m反應生成HCl與q，的水溶液常用于漂白和殺菌，則m為H₂O，q為HClO，結合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Cl，
（1）Y為O，原子的結構示意簡圖是，故答案為：；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為r（Cl）＞r（C）＞r（O）[或Cl＞C＞O]，
故答案為：r（Cl）＞r（C）＞r（O）；
（3）r為HCl，其電子式為；  n為Cl₂，可用于生產鹽酸（生產漂白粉等），
故答案為：；生產鹽酸；
（4）q與等物質的量的NaOH反應后得到的溶液的溶質為NaClO，水解顯堿性，則呈堿性的原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（5）W、X、Y按原子個數(shù)比為2：1：1組成化合物t能與NaHCO₃溶液反應產生氣泡（質譜分析法測得t的相對分子質量為60），氣體為二氧化碳，t為酸，則t為CH₃COOH，化合物t是乙酸，故答案為：乙酸；
（6）2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒放出熱量為$\frac{133.6}{\frac{2.4}{16}}$=890.7kJ，則該反應的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.7kJ•mol^-1，故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.7kJ•mol^-1．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意n為氯氣及氯氣性質為推斷的突破口，題目難度不大．