分子式為C8H16O2的有機物X水解生成Y和Z兩種碳原子數(shù)相同的有機物,其中Z可與Na2CO3溶液反應,Y能氧化為Z.則X是( 。
A、
B、
C、CH3CH2CH2COO(CH23CH3
D、CH2=CHCH2COO(CH23CH3
考點:酯的性質(zhì),有機物的推斷
專題:有機反應
分析:X能水解結(jié)合其分子式知,X是酯,X水解生成碳原子數(shù)相同的直鏈有機物,說明兩種有機物沒有直鏈,能和碳酸鈉溶液,說明Z含有羧基,則Z是羧酸,Y是醇,再結(jié)合酸和醇的酯化反應確定X的結(jié)構(gòu).
解答: 解:分子式為C8H16O2的有機物X,水解生成Y、Z兩種碳原子數(shù)相同的直鏈有機物,說明Y和Z都含有4個碳原子,其中Z可與Na2CO3溶液反應,則Z是羧酸,Y是醇,Y能氧化為Z,則Y是正丁醇,Z是正丁酸,正丁醇和正丁酸反應生成CH3CH2CH2COO(CH23CH3,
故選C.
點評:本題考查有機物的推斷,明確有機物結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,注意題給信息的靈活運用,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室配制100mL0.6mol/L的鹽酸溶液(提示:所需濃鹽酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量取)
(1)配制上述溶液所需濃鹽酸(濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是12mol/L)的體積是
 
mL.
(2)配制過程中除酸式滴定管、100mL容量瓶、燒杯外,還需用到的儀器有
 

(3)配制時不小心出現(xiàn)下列情況對所配溶液的濃度有何影響(填偏大、偏小或無影響)
a.酸式滴定管在量取濃鹽酸前沒用濃鹽酸潤洗.
 

b.濃鹽酸加水溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到了容量瓶中.
 

c.容量瓶在轉(zhuǎn)移溶液前里面有少量的蒸餾水.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答問題
(1)實驗開始時,需檢查容量瓶
 

(2)下列操作的順序是(用字母表示)
 

A.冷卻  B.稱量  C.洗滌  D.定容  E.溶解  F.搖勻  G.轉(zhuǎn)移 H 計算
(3)所需儀器為:容量瓶規(guī)格:
 
mL、托盤天平、
(4)整個實驗過程中所用到的玻璃儀器
 

(5)整個實驗過程中玻璃棒的作用
 

(6)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中,下列操作對所配得溶液無影響的是(寫序號)
 
;會使所配溶液的濃度偏大的是
 
;會使所配溶液的濃度偏小的是
 

①在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時不慎濺出少量溶液;
②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶;
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水;
④將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時,有少量濺出;
⑤燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水;
⑥將容量瓶中液面將達到刻度線時,俯視刻度線和液面.

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科目:高中化學 來源: 題型:

使用容量瓶必須先進行
 
,具體操作:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

從1997年的“克隆羊”到現(xiàn)在有爭議的“克隆人”計劃倍受世人關(guān)注.克隆的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶,這些酶能激活普通體細胞,使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體.有關(guān)酶的說法中錯誤的是( 。
A、酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)
B、酶具有選擇性和專一性
C、高溫或重金屬鹽能降低酶的活性
D、酶遇到濃硫酸顯示黃色,叫做顏色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列過程屬于還原反應的是( 。
A、乙烯-乙醇
B、甲醛-甲酸
C、甲醛-甲醇
D、乙酸-乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

用①銀氨溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③氯化鐵溶液   ④氫氧化鈉溶液   鑒別以下三種化合物的一組試劑是( 。
A、②與③B、③與④
C、①與④D、①與②

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科目:高中化學 來源: 題型:

比較法是化學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一,請運用比較法解答下題.Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應.如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3
(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式:
 
;
(2)通過比較可知,當非金屬元素處于
 
價時,其氧化物與Na2O2反應有O2生成.
(3)依上述規(guī)律,寫出Na2O2與N2O5反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在溶液中,反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示.

請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件.所改變的條件和判斷的理由是:
 

 

(2)實驗③平衡時C的濃度為
 
;
(3)該反應的△H
 
0,其判斷理由是
 

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