Question

常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是

A．曲線I為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)鹽酸反應(yīng)的速率大

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多

D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：稀釋能促進(jìn)弱酸電離平衡向電離方向移動(dòng)，則稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸pH的變化程度大于醋酸，所以圖中I表示鹽酸，II表示醋酸，故A錯(cuò)誤；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的pH相同，則c(H⁺)相同，因此反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的c(H⁺)相同，但前者的電離程度大于后者，則c(HCl)<c(CH₃COOH)，因此n(HCl)<n(CH₃COOH)，所以醋酸與足量鋅粒反應(yīng)放出的氫氣多，故C正確；H₂OH⁺+OH^－，b點(diǎn)的pH大于c點(diǎn)的pH，則b點(diǎn)的c(H⁺)小于c點(diǎn)的c(H⁺)，酸電離出的c(H⁺)越大，水的電離平衡越向左移動(dòng)，水的電離程度越小，則b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)，故D不正確。

考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、溶液的pH、弱酸的電離平衡、水的電離平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較等。