15.已知Na2S203在中性或堿性條件下穩(wěn)定,在酸性條件下會(huì)變黃,用離子方程式表示變黃的原因:S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.

分析 Na2S203在酸性條件下反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水而變黃,據(jù)此解答.

解答 解:Na2S203在酸性條件下反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水,離子方程式:S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,
故答案為:S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確硫代硫酸鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在0.5mol Na2SO4中,含有的氧原子個(gè)數(shù)約為(  )
A.1.204×1024B.0.5C.6.02×1023D.3.01×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.下列溶液中,與50mL 1mol/LAlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是AB.Cl-濃度相等的是C
A.150ml 1mol/L的NaCl溶液
B.75ml 2mol/L的NH4Cl溶液
C.150ml 3mol/L的KCl溶液
D.75ml 2mol/L的CaCl2溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.1.806×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量是0.3mol,質(zhì)量是10.95g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.將200mL 0.3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液混合,如果不考慮混合時(shí)體積的變化,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度(單位:mol•L-1)為( 。
A.0.3B.0.4C.0.45D.0.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某種抗病毒藥物M中含有C、H、O、N等元素,已知0.125mol藥物M的質(zhì)量是22.5g,則藥物M的摩爾質(zhì)量是( 。
A.225g•mol-1B.180g•mol-1C.90g•mol-1D.45g•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1mol/L醋酸鈉(CH3COONa)溶液中CH3COO-數(shù)目小于NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氨氣溶于水配制成1L溶液,NH4+離子數(shù)目為0.5NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,電子數(shù)為NA的HF分子所占體積為2.24L
D.在Zn+2HNO3+NH4NO2═Zn(NO32+N2↑+3H2O反應(yīng)生成5.6g N2(常溫),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.納米銅粉具有優(yōu)良的性質(zhì),可用作化工催化劑.某研究性學(xué)習(xí)小組以CuSO4•5H2O為原料制備納米銅粉,其流程如圖1:
已知:①分散劑為有機(jī)物,其分子一端可溶入水中,另一端可在納米粒子表面形成有機(jī)薄膜阻止粒子團(tuán)聚;
②EDTA不參與反應(yīng),其作用為防止Cu2+在堿性條件下沉淀;
(1)為了防止制備過(guò)程中納米粒子團(tuán)聚,第①步中加入的分散劑可能是bc.
a.三氯硅烷(SiHCl3)b.正丁醇 c.丙三醇 d.乙酸乙酯
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是□Cu2++□BH4-+□8OH-=□BO2-+□Cu+□H2O
(3)第③步實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒;確定產(chǎn)品已充分干燥的方法是稱(chēng)量至恒重.
(4)已知硫酸銅轉(zhuǎn)化率與KBH4和CuSO4物質(zhì)的量之比關(guān)系如圖2所示.該小組以125g CuSO4•5H2O為原料,最終得到產(chǎn)品30.72g,則混合溶液中含KBH40.625mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
Ⅰ.現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸.可供選用的儀器有:
①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有②④⑥(填序號(hào)),還缺少的儀器有玻璃棒,100mL容量瓶(寫(xiě)儀器名稱(chēng));
(2)計(jì)算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒;
Ⅱ.誤差分析:(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
(1)定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又滴加蒸餾水至刻度.對(duì)所配溶液濃度的影響:偏低;
(2)若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度無(wú)影響;
(3)定容時(shí),眼睛仰視,則所配制的溶液濃度偏低.

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