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7．《夢溪筆談》中記載有：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗． 挹其水熬之，則成膽礬． 烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅．水能為銅，物之變化，固不可測．該記載中沒有涉及的化學反應類型有（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

分析 ①”烹膽礬則成銅“說明高溫灼燒五水硫酸銅，五水硫酸銅會分解生成Cu；“熬膽礬鐵釜亦化為銅”說明Fe和CuSO4反應生成Fe；
②取精鐵煅之百余火，每煅稱之，一煅一輕，至累煅二斤兩不減，則純鋼也，說明生鐵中C被氧化生成碳的氧化物而除掉．

解答 解：①”烹膽礬則成銅“說明高溫灼燒五水硫酸銅，五水硫酸銅會分解生成Cu，該反應為分解反應；“熬膽礬鐵釜亦化為銅”說明Fe和CuSO4反應生成Fe，該反應為置換反應；
②取精鐵煅之百余火，每煅稱之，一煅一輕，至累煅二斤兩不減，則純鋼也，說明生鐵中C被氧化生成碳的氧化物而除掉，該反應為化合反應，
通過以上分析知，不涉及的反應為復分解反應，故選D．

點評 本題考查基本反應類型判斷，為基礎題，明確基本反應類型區(qū)別是解本題關鍵，同時考查學生獲取信息利用信息解答問題能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．2SO2（g）+O2（g）?催化劑加熱2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1mol/L、c2mol/L，則時間間隔t1min～t2min內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=c2−c1t2−t1mol/L•min

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在下列物質(zhì)①Ne ②H2O2 ③KCl  ④Na2SO4  ⑤Na2O2  ⑥O2中，只含離子鍵的是③，既含離子鍵又含極性鍵的是④，既有極性鍵又有非極性鍵的是②．不存在化學鍵的是①．屬于離子化合物的是③④⑤．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某烴含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，則該烴是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．苯D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為實現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化，請在下列括號中填入適當試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個主族，相對位置如圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
  X Y 
 ZW   
A．原子半徑由小到大的順序為Y＜X＜W＜Z
B．Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應
C．X的單質(zhì)都是熔點高、硬度大的物質(zhì)
D．工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol16OD-離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA
B．標準狀況下，4.48L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C．總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NA
D．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應后所得產(chǎn)物含0.1NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．除去CO2中混有的少量SO2氣體，不可選用的試劑是（　�。�
A．KMnO4溶液B．NaClO溶液C．飽和NaHCO3溶液D．飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子H+、NH+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．
①則該溶液中一定不含有的離子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的陽離子有K+；
③肯定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如表所示，分析后回答下列問題．
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①a的值為0.15；
②當通入Cl2的體積為3.36L（標準狀態(tài)下）時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；此時溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．

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