【題目】下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是

A. [Co（NH3）4Cl2] Cl

B. [Co（NH3）3Cl3]

C. [Co（NH3）6] Cl3

D. ［Cu（NH3）4]Cl2

【答案】B

【解析】試題分析：A、[Co(NH3)4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，A錯(cuò)誤；B、[Co(NH3)3Cl3]中沒(méi)有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B正確；C、[Co(NH3)6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C錯(cuò)誤；D、[Co(NH3)5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含鉻(Ⅵ)廢水能誘發(fā)致癌，對(duì)人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。

Ⅰ．制取Cu2O

(1)電解法：利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O，電解含有NaCl和NaOH的溶液時(shí)，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①陽(yáng)極材料是_________。

②陰極的電極反應(yīng)式是_________；電解總反應(yīng)為：_________。

(2)還原法

①工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②控制100℃、pH=5的條件時(shí)，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過(guò)程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_________。

Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72－的廢水的研究。

(1)光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如下圖所示。

在圖中用短線和箭頭畫(huà)出電子移動(dòng)的方向，寫(xiě)出Cr2O72－轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)_________。

(2)研究中對(duì)Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：

a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始濃度是9.60×10－4 mol/L；對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如下圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是_______。

(3)溶液的pH對(duì)Cr2O72－降解率的影響如下圖所示。

已知：Cu2O Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。

①由上圖可知，pH分別為2、3、4時(shí)，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。

②已知pH=5時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時(shí)，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中有下列四組試劑，某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是（ ）
A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸
B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸
C.水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。

序號(hào)

試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

下列說(shuō)法正確的是

A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)在反應(yīng)中做為反應(yīng)物時(shí)僅能體現(xiàn)還原性的是

A. 金屬鈉 B. 稀鹽酸 C. 硫酸銅 D. 氯酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2,6二甲基5乙基庚烷

B. 丙氨酸和甘氨酸脫水，最多可生成4種二肽

C. 化合物是芳香族化合物

D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚乙炔 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙炔和聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃和101kPa時(shí)，甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小17.5mL，則原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g）xC(g）2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1） 從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為 .

(2） x= ；平衡常數(shù)K= .

(3） 若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母） ；

A、向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、平衡不移動(dòng)

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