【題目】根據(jù)侯氏制堿原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，實驗室利用侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，需要經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

A. 氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨，得不到氨氣；制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣為反應物，故A錯誤；

B. 應將二氧化碳通入氨氣的氯化鈉飽和溶液中，堿性環(huán)境下利于二氧化碳氣體的吸收，提高利用率，故B錯誤；

C. 從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；

D. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題：

（1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)NaOH溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是______________________________

（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：

則x＝______

（3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)　②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應生成1 mol H2O(l)的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關系為______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________。

(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛，沸點為77℃，遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生帶有刺激性氣味的氣體。實驗室用干燥的Cl2和SO2與SCl2反應合成SOCl2，反應原理是：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2�；卮鹨韵聠栴}：

Ⅰ.氯化亞砜的制備

實驗室擬用以下裝置完成氯化亞砜的制備：

（1）儀器a的名稱是__；裝置D中冷凝管的冷凝水入口是__。

（2）裝置A中反應的離子方程式__；裝置E中反應的化學方程式__。

（3）B、C所盛試劑分別是__、__；裝置D中干燥管b的作用是__。

（4）本實驗的主要副產(chǎn)物是SCl2，已知：SOCl2沸點為77℃，SCl2的沸點為50℃，提純SOCl2的實驗操作是__；

Ⅱ.氯化亞的性質(zhì)與檢測

經(jīng)分析，某實驗小組的同學認為，SOCl2與水反應后的溶液中有鹽酸和亞硫酸生成。

（5）欲證明SOCl2與水反應后形成的溶液中有H2SO3生成，可以使用的試劑是__；欲證明純凈SOCl2與水反應后形成的溶液中有Cl-，實驗的操作方法是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】居室裝修用石材的放射性常用作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)?/span>Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是 （ ）

A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B.RaCl2的熔點比CaCl2高

C.一個原子中含有138個中子D.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷：

(1)A與D組成化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為___________

(2)B與D組成的化合物中，屬于非極性分子的電子式為____________

(3)A與C組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(填“極性”或“非極性”)

(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，且原子個數(shù)比8 ：1 ：2 ：3該化合物的化學式為_______屬于_____化合物(填“離子”或“共價”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol-1

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是____。

（2）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應為N2(g)+O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T℃時，向5L恒容密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量5mol(不考慮后續(xù)反應)。則5min內(nèi)該反應的平均速率v(NO)=_____；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____。

（3）汽車尾氣中也含有CO，已知CO能發(fā)生可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。

①向某容器中充入1.0molH2O(g)和1.0molCO(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應�；旌蠚怏w中CO的物質(zhì)的量(mol)與時間關系如下表所示：

0

5min

10min

15min

20min

25min

Ⅰ(800℃)

1.0

0.80

0.70

0.65

0.50

0.50

Ⅱ(800℃)

1.0

0.70

0.60

0.50

0.50

0.50

相對實驗Ⅰ，實驗Ⅱ改變的條件可能是_____。

②若開始時向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應。下列圖像正確且能說明可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B. C. D.

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：NONO2N2

反應Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，其中硝酸與NO2的物質(zhì)的量相等，則其化學方程式是___。若有標準狀況下11.2LN2生成，共消耗ClO2___g。

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