【題目】根據(jù)侯氏制堿原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，實(shí)驗(yàn)室利用侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，需要經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

A. 氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨，得不到氨氣；制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣為反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；

B. 應(yīng)將二氧化碳通入氨氣的氯化鈉飽和溶液中，堿性環(huán)境下利于二氧化碳?xì)怏w的吸收，提高利用率，故B錯(cuò)誤；

C. 從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過(guò)濾的方法，故C正確；

D. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫(xiě)出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）方案一：如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開(kāi)始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)NaOH溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是______________________________

（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

則x＝______

（3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)　②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1 mol H2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________。

(2)金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛，沸點(diǎn)為77℃，遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生帶有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)室用干燥的Cl2和SO2與SCl2反應(yīng)合成SOCl2，反應(yīng)原理是：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

Ⅰ.氯化亞砜的制備

實(shí)驗(yàn)室擬用以下裝置完成氯化亞砜的制備：

（1）儀器a的名稱是__；裝置D中冷凝管的冷凝水入口是__。

（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式__；裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）B、C所盛試劑分別是__、__；裝置D中干燥管b的作用是__。

（4）本實(shí)驗(yàn)的主要副產(chǎn)物是SCl2，已知：SOCl2沸點(diǎn)為77℃，SCl2的沸點(diǎn)為50℃，提純SOCl2的實(shí)驗(yàn)操作是__；

Ⅱ.氯化亞的性質(zhì)與檢測(cè)

經(jīng)分析，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為，SOCl2與水反應(yīng)后的溶液中有鹽酸和亞硫酸生成。

（5）欲證明SOCl2與水反應(yīng)后形成的溶液中有H2SO3生成，可以使用的試劑是__；欲證明純凈SOCl2與水反應(yīng)后形成的溶液中有Cl-，實(shí)驗(yàn)的操作方法是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)?/span>Ra元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是 （ ）

A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B.RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高

C.一個(gè)原子中含有138個(gè)中子D.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷：

(1)A與D組成化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為___________

(2)B與D組成的化合物中，屬于非極性分子的電子式為____________

(3)A與C組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(填“極性”或“非極性”)

(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，且原子個(gè)數(shù)比8 ：1 ：2 ：3該化合物的化學(xué)式為_______屬于_____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol-1

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是____。

（2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量5mol(不考慮后續(xù)反應(yīng))。則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=_____；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

（3）汽車尾氣中也含有CO，已知CO能發(fā)生可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。

①向某容器中充入1.0molH2O(g)和1.0molCO(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)�；旌蠚怏w中CO的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間關(guān)系如下表所示：

0

5min

10min

15min

20min

25min

Ⅰ(800℃)

1.0

0.80

0.70

0.65

0.50

0.50

Ⅱ(800℃)

1.0

0.70

0.60

0.50

0.50

0.50

相對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件可能是_____。

②若開(kāi)始時(shí)向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)。下列圖像正確且能說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B. C. D.

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：NONO2N2

反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，其中硝酸與NO2的物質(zhì)的量相等，則其化學(xué)方程式是___。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2生成，共消耗ClO2___g。

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