在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向逆反應方向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C、通入少量HCl氣體，溶液中PH值增大
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：因加入水、加熱促進弱電解質的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質電離出相同離子的電解質抑制電離，以此來解答．
解答： 解：A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；
B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡正向移動，故B正確；
C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，pH減小，故C錯誤；
D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定沒有
 
物質，可能有的物質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向混濁的水中加入明礬〔K Al （SO4）2?12H2O〕后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是（　�。�
A、k+
B、Al3+
C、SO42-
D、明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C、常溫下，1.0×10-3 mol?L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol?L-1鹽酸的pH=8.0
D、常溫下，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：

制造普通玻璃的原料是
 
、
 
 和
 
（填俗名、化學式均對）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學反應，不牽涉勒沙特列原理的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)B、硫酸工業(yè)
C、氯堿工業(yè)D、純堿工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于電解質并能導電的是（　�。�
①熔融的NaCl    ②KNO3溶液    ③Cu     ④酒精       ⑤KCl晶體．
A、①B、①②
C、①②⑤D、①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z三種元素都屬于1～18號元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z形成的單質都是自然界循環(huán)的兩種氣體，且Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則；
（1）X、Y、Z的元素名稱分別為
 
，
 
，
 
．
（2）有Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：16的化合物的化學式為
 
 或
 

（3）有X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有的電子數(shù)的兩種離子是
 
和
 

（4）X、Y、Z三種元素可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素原子的個數(shù)比為4：2：3，該化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別與等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則消耗AgNO3溶液的體積比為（　�。�
A、9：3：1
B、1：2：3
C、3：2：1
D、6：3：21

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