(12分)空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法,適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

(1)NaBr的電子式是     
(2)反應(yīng)①是將Br轉(zhuǎn)化為Br2,反應(yīng)①的離子方程式是     。
(3)通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是     。   
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是     
(5)反應(yīng)③中每生成3 mol Br2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol。  
(6)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2      (填字母)。
a.通入HBrb.加入NaBr溶液    c.加入Na2CO3溶液  d.加入Na2SO3溶液
(12分,每空2分)
(1)
(2)Cl2+2BrBr2+2Cl(物質(zhì)1分,配平1分)
(3)富集溴
(4)3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 (物質(zhì)1分,配平1分)
 (5)5      
(6)b

試題分析:(1)NaBr是離子化合物,其電子式為
(2)反應(yīng)①是氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯離子,離子方程式為Cl2+2BrBr2+2Cl
(3)溴易揮發(fā),碳酸鈉溶液顯堿性,與吹出的溴反應(yīng),減少損失,達(dá)到富集溴的目的;
(4)反應(yīng)②的反應(yīng)物是溴與碳酸鈉,根據(jù)題目所給信息,生成物是NaBr和NaBrO3及二氧化碳,化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3
(5)反應(yīng)③是5Br-+H++BrO3-= 3Br2+H2O,則每生成3 mol Br2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol;
(6)a、氯氣不與溴化氫反應(yīng),不能除去,錯(cuò)誤;b、氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉,正確;c、氯氣與溴單質(zhì)都能與碳酸鈉溶液反應(yīng),錯(cuò)誤;d、氯氣與溴都能氧化亞硫酸鈉,錯(cuò)誤,答案選b。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)中,不能滿足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。
XYZ
ASiSiO2H2SiO3
BCaOCa(OH)2CaCO3
CCuCuOCuSO4
DCCOCO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

溴被稱為“海洋元素”。溴的元素符號(hào)是
A.BB.BeC.BrD.Bi

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知NaCN溶液呈堿性,(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似,CN的還原性介于Br、I之間。下列變化不能發(fā)生的是
A.HCN H+CN
B.(CN)2+CH2==CH2→ NC—CH2—CH2—CN
C.(CN)2+2Br→ 2CN+Br2
D.(CN)2+2OH→ CN+CNO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(   )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
B
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C
稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng),還原產(chǎn)物分別為NO和NO2
稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)
D
將SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

海水是巨大的資源寶庫,下列關(guān)于海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是
A.海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B.海水制鹽、發(fā)展氯堿工業(yè)都是發(fā)生物理變化
C.海水提溴過程中先通入Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)
D.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(2014屆上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷)
為了預(yù)防碘缺乏癥,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40~50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑作用生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下: 

(1)碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。該方程式配平時(shí),系數(shù)有多組,原因是                    。
(2)X的化學(xué)式為          ;寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式:             
(3)生產(chǎn)中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH,對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響?              。
【問題2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32→2I+S4O62
(4)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有                         。
(5)測定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
(6)學(xué)生丙又對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。
溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,振蕩。
溶液無變化
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振蕩。
溶液變藍(lán)色
 
①推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示         
②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請對學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價(jià):             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是
A.35Cl、37 Cl為互為同位素,有不同的化學(xué)性質(zhì)
B.氯氣和二氧化硫使品紅褪色的原理相同
C.濃硝酸和濃硫酸在空氣中放置一段時(shí)間后濃度都會(huì)降低
D.鹵化氫在空氣中都能形成白霧,它們都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室里常見到如圖所示儀器,該儀器為兩頭密封的玻璃管,中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進(jìn)行多項(xiàng)實(shí)驗(yàn),當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時(shí),用此儀器可進(jìn)行碘升華實(shí)驗(yàn),具有裝置簡單,操作方便,現(xiàn)象明顯,沒有污染,可反復(fù)使用等優(yōu)點(diǎn)。

(1)用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是       。
A.NH4Cl固體受熱分解
B.KMnO4晶體受熱分解
C.白磷和紅磷在一定溫度下互相轉(zhuǎn)變
(2)如果玻璃管內(nèi)裝有某種紅色溶液,加熱時(shí)溶液顏色變淺,冷卻時(shí)恢復(fù)紅色,該溶液可能是                                                  ;如果玻璃管內(nèi)封有無色溶液,加熱溶液時(shí),溶液變紅,冷卻后恢復(fù)原顏色,此溶液可能是                            。

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