3.如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖.

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題:
(1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在B
A.西部山區(qū)    B.沿海地區(qū)    C.發(fā)達(dá)城市    D.東北內(nèi)陸
(2)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送,請(qǐng)分別寫(xiě)出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式:
①Fe2O3、③熱能、④SO2
(3)接觸室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3.磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣),寫(xiě)出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式2Ca5(PO43F+7H2SO4=3Ca(H2PO42+7CaSO4+2HF.
(4)用1噸硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%)接觸法制硫酸,制硫酸的產(chǎn)率為75%,則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.45噸.
(5)濃縮鹽水提取鹽(NaCl)后,剩余的苦鹵還可制取的物質(zhì)主要有鎂或溴.
(6)根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣的利用設(shè)想.廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料,廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料 (寫(xiě)出兩點(diǎn)即可).

分析 (1)該產(chǎn)業(yè)鏈利用廢熱發(fā)電進(jìn)行海水淡化、濃縮生成鹽,而生成硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)的固體原料步運(yùn)輸,生成中需要大量的水,所以應(yīng)建在沿海地區(qū);
(2)①中冶煉鋼鐵的原料是Fe2O3,②中熱電廠中向外提供的能量為電能,③利用沸騰爐中FeS2與氧氣反應(yīng)放出大量的熱發(fā)電,④制硫酸時(shí)二氧化硫的循環(huán)利用,⑤硫酸工業(yè)中生成的硫酸,可用于制磷肥;
(3)接觸室二氧化硫氧化生成三氧化硫;
普鈣是磷酸二氫鈣和硫酸鈣,即硫酸與磷酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和磷酸二氫鈣;
(4)根據(jù)S元素守恒可得關(guān)系式:FeS2 ~2H2SO4,將硫酸的產(chǎn)率轉(zhuǎn)化為FeS2的利用率,結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算;
(5)濃縮鹽水提取鹽(NaCl)后,剩余的苦鹵中含有豐富的Mg元素、溴元素等;
(6)根據(jù)工廠的廢氣、廢渣的成分分析.

解答 解:(1)該產(chǎn)業(yè)鏈利用廢熱發(fā)電進(jìn)行海水淡化、濃縮生成鹽,而生成硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)的固體原料步運(yùn)輸,生成中需要大量的水,所以應(yīng)建在沿海地區(qū),故答案為:B;
(2)①中冶煉鋼鐵的原料是Fe2O3,②中熱電廠中向外提供的能量為電能,③利用沸騰爐中FeS2與氧氣反應(yīng)放出大量的熱發(fā)電,④制硫酸時(shí)二氧化硫的循環(huán)利用,⑤硫酸工業(yè)中生成的硫酸,可用于制磷肥,
故答案為:①Fe2O3;③熱能;④SO2;
(3)接觸室二氧化硫氧化生成三氧化硫,反應(yīng)方程式為:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3,
普鈣是磷酸二氫鈣和硫酸鈣,即硫酸與磷酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和磷酸二氫鈣,反應(yīng)方程式為:2Ca5(PO43F+7H2SO4=3Ca(H2PO42+7CaSO4+2HF;
故答案為:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3;2Ca5(PO43F+7H2SO4=3Ca(H2PO42+7CaSO4+2HF;
(4)FeS2制取硫酸過(guò)程中,設(shè)生成的98%的硫酸為x噸,由硫元素守恒,則:
      FeS2 ~2H2SO4
     120     2×98
1噸×36%×75%   98%x噸
則120:2×98=1噸×36%×75%:98%x噸,
解得x=0.45,
故答案為:0.45;
(5)海水濃縮鹽水提取鹽(NaCl)后,剩余的苦鹵中含有豐富的Mg元素、溴元素等,可以制取Mg或溴,
故答案為:鎂或溴;
(6)廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料;廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料,
故答案為:廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料;廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)技術(shù),涉及制工業(yè)煉鐵、工業(yè)制備硫酸、水泥生產(chǎn)、磷肥工業(yè)、海水資源的綜合利用、化學(xué)計(jì)算等,熟練掌握中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)工業(yè),需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下.

(1)在濾液A中加入漂白液,生成紅褐色沉淀,濾液A、B顯酸性.
①濾液A中加入漂白液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色沉淀,用離子方程式表示為:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出,可選用的最好試劑為C(填代號(hào)).
A.氫氧化鈉溶液    B.硫酸溶液        C.氨水      D.二氧化碳
(2)由濾液B制備少量無(wú)水AlCl3
①由濾液B制備氯化鋁晶體(將AlCl36H2O)涉及的操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(填操作名稱)、洗滌.
②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾,也能得到一定量的無(wú)水AlCl3,此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的②③(填序號(hào)).
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
(3)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為B(填代號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.燃料電池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng),將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液.下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C.隨著不斷放電,電解質(zhì)溶液堿性不變
D.甲烷燃料電池也可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.
由A的結(jié)構(gòu)推測(cè),它能bcef(填字母).
a.使溴的四氯化碳溶液褪色
b.使酸性KMnO4溶液褪色
c.和稀硫酸混合加熱,可以發(fā)生取代反應(yīng)
d.與Na2CO3溶液作用生成CO2
e.1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3mol NaOH
f.和NaOH醇溶液混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
g.1mol A和足量的H2反應(yīng),最多可以消耗4mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.AIN是重要的半導(dǎo)體材料,Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素.
(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了4個(gè)能層,最高能級(jí)的電子排布式為4p3.和As位于同一周期,且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有2種.
(2)元素周期表中,與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是N(填元素符號(hào)).Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P>S>Si.
(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是NH3>AsH3>PH3,原因是NH3分子間存在氫鍵,氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高,AsH3和PH3分子間不存在氫鍵,分子量大的氫化物分子間作用力大,沸點(diǎn)高.
(4)白磷是由P4分子形成的分子晶體,P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu),P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn),則P原子的雜化方式為sp3.白磷易溶于CS2,難溶于水,原因是P4和CS2是非極性分子,H2O是極性分子,根據(jù)相似相溶的原理,P4易溶于 CS2,難溶于水.
(5)采用GaxIn1-xAs(鎵銦砷)等材料,可提高太陽(yáng)能電池的效率.GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子,晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子,則該晶胞中含有4砷原子.
(6)AIN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖),設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.甲酸(HCOOH)熔點(diǎn)8.4℃,沸點(diǎn)100.7℃,能與水、乙醇互溶,具有較強(qiáng)的還原性.加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣.
(1)實(shí)驗(yàn)室中向加熱至80℃-90℃的濃硫酸中逐滴滴入甲酸,再緩慢加熱可制得一氧化碳:HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑,實(shí)驗(yàn)部分裝置如圖1所示.

①請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器,補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置:ac、e(填選項(xiàng)序號(hào))(必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略).其中,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該處于液面以下,但不能接觸燒瓶底部位置.
②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中.
(2)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸、硫酸銅以及碳酸氫鈉制備甲酸銅,相關(guān)化學(xué)方程式為:
2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2•4H2O+CO2
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ、制備堿式碳酸銅:NaHCO3固體,CuSO4•5H2O晶體$→_{研磨}^{i}$ $→_{熱水中反應(yīng)}^{ii}$…→Cu(OH)2•CuCO3固體
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的是研細(xì)并混合均勻.
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,如果看到出現(xiàn)黑色固體(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說(shuō)明溫度過(guò)高.
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌.檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加滴加BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明沉淀已洗滌干凈;若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明沉淀未洗滌干凈.
Ⅱ、制備甲酸銅:
將Cu(OH)2•CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì).在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí),冷卻析出晶體,過(guò)濾,再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2~3次,晾干,得到產(chǎn)品.
④“趁熱過(guò)濾”中,必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出.
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì),并減少甲酸銅晶體的損失.
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸具有較強(qiáng)的還原性:往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性.再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中,水浴加熱,有銀鏡生成,則說(shuō)明甲酸具有較強(qiáng)的還原性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.的分子式為:C4H8O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子,其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是( 。
A.兩原子N層上都有1個(gè)s電子,一個(gè)原子無(wú)d電子,另一個(gè)原子有d電子
B.兩原子其核外全部都是s電子
C.最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
D.原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子,而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.T K時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2,反應(yīng)COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表:
t/s02468
n(Cl2)/mol00.160.190.200.20
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol•L-1•s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=“0.11“mol•L-1,則反應(yīng)的△H<0
C.T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前v>v
D.T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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