我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是
[     ]
A．反應(yīng)進(jìn)行的方向
B．反應(yīng)的快慢
C．反應(yīng)進(jìn)行的限度
D．反應(yīng)物的多少
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=______，VB=______，VC=______．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少量來表示
B．反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的外界因素
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅可以加快反應(yīng)速率
D．催化劑都能加快反應(yīng)速率，并提高原料的利用率和轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）
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 CO（g）+H2O（g），反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
T℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H______零（選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．V正（H2）=V逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（3）若上述反應(yīng)以CO和H2O蒸汽為起始反應(yīng)物，在T℃時(shí)CO和H2O濃度變化如圖所示，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=______mol/（L-min），T=______℃．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：2A+B═2E經(jīng)過一段時(shí)間后，E的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用E表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L．S），則這段時(shí)間為（　�。�
A．2SB．2.5SC．5SD．10S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.20/t1mol?L-1?min-1
B．保持其他外界條件不變，若起始時(shí)向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H2O，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率會(huì)增大
C．保持其他外界條件不變，按圖表中的通入量，初始再多通入0.20mol氦氣，則反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率會(huì)增大
D．在t1到 t2時(shí)間段內(nèi)，上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是______．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______．
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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期中題 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
[     ]
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0．8mol/(L·s)表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0．8mol/L
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 月考題 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是
[     ]
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0
D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率

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