Question

常溫下，將V₁mL c₁ mol/L的醋酸溶液滴加到V₂ mL c₂ mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、若V₁=V₂，且溶液的pH＞7，則一定有c₁＜c₂
• B、若混合液的pH=7，則一定有c₁v₁＞c₂v₂
• C、若混合液的pH=7，則混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D、若c₁V₁=c₂V₂，則混合溶液中有c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在其水溶液里存在電離平衡，當醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，而此時V₁=V₂、c₁=c₂；
B．當c₁V₁=c₂V₂時，反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，如果混合液的pH=7，則醋酸應該稍過量；
C．混合液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．此時溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A．V₁=V₂、c₁=c₂時，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，二者反應生成醋酸鈉，由于醋酸根離子的水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，所以，若V₁=V₂，且溶液的pH＞7，不一定滿足c₁＜c₂，故A錯誤；
B．當c₁V₁=c₂V₂時，反應后的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子的水解，溶液顯示堿性，若混合液的pH=7，則醋酸應該稍過量，c₁v₁＞c₂v₂，故B正確；
C．若混合溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．若c₁V₁=c₂V₂，氫氧化鈉與醋酸的物質(zhì)的量相等，二者反應生成醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后的定性判斷方法，明確弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，能夠根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒等知識判斷溶液中各離子濃度大小．