【題目】在日常生活中,下列解決問題的方法不可行的是( )

A. 為加快漂白精的漂白速率,使用時可滴加幾滴醋酸 B. 為防止海鮮腐爛,可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中

C. 為增強治療缺鐵性貧血效寒,可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素 D. 為使水果保鮮,可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液?浸泡過的硅藻土

【答案】B

【解析】A．醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，A正確；B．硫酸銅有毒，可使蛋白質變性，不能用于浸泡食品，B錯誤；C．維生素C具有還原性，為增強治療缺鐵性貧血效寒可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，C正確；D．水果釋放出的乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀可氧化乙烯，可使水果保鮮，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結構（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F的相對原子質量用M表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。

寫出c分子的空間構型為_________，d分子的結構簡式 _________。

（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面 的原子最多有_______個。

②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是_______（命名）。

③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當n＝______時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式_______________________。

（3）Na在R的單質氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為___________，Na在F單質中燃燒的產(chǎn)物是______。（寫化學式）

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______，（寫化學式）其與Q的單質反應的離子方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。

其實驗順序是：

①按圖所示將實驗裝置連接好。

②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。

③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。

試回答：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是______________。

(3)該實驗的原理是_______________________________。

(4)實驗中反應的化學反應方程式是_______________________。

(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系_________________。

(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下,可逆反應 ,若、、起始濃度分別為、、(均不為0),平衡時,、、的濃度分別為0.1,0.3,0.08,則下列判斷不合理的是( )

A. B. 平衡時,和的生成速率之比為3∶2 C. 、的轉化率不相等 D. 的取值范圍為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氨氣的敘述中，錯誤的是

A. 氨氣遇濃鹽酸冒白煙

B. 氨氣在一定的條件下能被氧氣氧化

C. 氨氣能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色

D. 氨氣能使酚酞試液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2)/ mol

0

0.60

1.20

20

0.20

30

0.40

下列說法正確的是

A. 反應在20 min內的平均速率為v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 若其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，則反應的ΔH＞0

C. 保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達到新平衡前v(正)> v(逆)

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molCH3OH，達到平衡時CH3OH轉化率大于1/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2氣體具有氣味，（填“易”或“難”）溶于水．將SO2氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 說明SO2具有性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示

B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比

C．化學反應速率表示化學反應在某時刻的瞬時速率

D．在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值

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