金屬及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中起著重要作用。

（1）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

該反應(yīng)的氧化劑是_________,當(dāng)生成19.2gCu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)____mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生成（堿式碳酸同）。該過(guò)程負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體陶瓷（可傳導(dǎo)）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在_______。

②放電時(shí)，電極A為_(kāi)___極，S發(fā)生_______反應(yīng)。

③放電時(shí)，內(nèi)電路中的的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______（填“從A到B”或“從B到A”）。

④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na所在電極與直流電源_______極相連，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______.


11分）  （1）Cu2O和Cu2S      0.3  

2Cu+4OH－+CO2－4e－ = Cu2(OH)2CO3+H2O （2分）[來(lái)

（2）①C  ②負(fù)極  還原   ③從A到B   ④負(fù)   Sx 2—2e- = xS （2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

　

A．

氯化鈉的電子式：Na：：

　

B．

乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

　

C．

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　

D．

硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI====2H2O+I2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表，由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500 mol·L-1，c(H2O2)=0.400 mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為(    )

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1·min-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1·min-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

A.0.038 0 mol·L-1·s-1                   B.0.152 mol·L-1·s-1

C.0.608 mol·L-1·s-1                      D.0.760 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（代表阿伏加德羅常數(shù)值）

     A. 1molNa被完全氧化為，失去的電子數(shù)為2

     B. 常溫常壓下，16g氣體含有氧原子數(shù)為

     C. 常溫常壓下，22.4L含有的分子數(shù)為

     D. 18g所含的電子數(shù)為10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述肯定正確的是

A.相同溫度時(shí)三種溶液的關(guān)系：[

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合后溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是(    )

A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s)  ΔH＝-216 kJ·mol-1，反應(yīng)物總能量<生成物總能量

B.相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子的能量為E2，則2E1>E2

C.101 kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1， H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

D.H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟?lèi)使用最主要的能源。

(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和形成新鍵過(guò)程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。

已知：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)  ΔH＝－185 kJ·mol-1，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為_(kāi)________。

(2)燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮堋Ｒ阎?/p>

①CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

②C(s,石墨)＋O2(g)====CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是__________。根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C(s,石墨)＋2H2(g)====CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C是　(　　)

A.Be、Na、Al　　　　　　　  　      B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl                                  D.C、Al、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)　

起始溫度t1℃

終止溫

度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1) /℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝

________________________________________________________________________

( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

____________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案