如圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端。R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，打開K，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。
(1)R為____（填“正”或“負(fù)”）極。
(2)A極附近溶液的現(xiàn)象是____________，B極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________
(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向____（填“A”或“B”）方移動(dòng)。
(4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，C中的電極為____（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為____________________
(1)負(fù)
(2)溶液變紅；4OH--4e-=2H2O+O2↑
(3)B
(4)負(fù)；2H2+4OH--4e-=4H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

(1)方法I中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO4+SO2+H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________（填字母）。
A.增大氨水濃度 B.升高反應(yīng)溫度 C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
采用方法I脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是__________（用離子方程式表示）
 (2)方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
2CO(g) +SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=8.0kJ/mol
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=90.4 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483. 6 kJ/mol
S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為____________________
(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如下圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為____________ （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：重慶市高考真題 題型：填空題

釩(v)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。 
V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。
（1）一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為____mol/(L·min)。
（2）工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用___吸收。
全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。
（3）當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為____。
（4）充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由____色變?yōu)開___色。
（5）放電過程中氫離子的作用是___和___；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為3.0l×1023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
[     ]
A.陽極區(qū)酸性增強(qiáng)
B.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H++2e-====H2↑
C.diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
D.該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li- ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為
下列說法不正確的是
[     ]
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e- = Li+
B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D．放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：廣西自治區(qū)模擬題 題型：單選題

用惰性電極電解CuSO4溶液，一段時(shí)間后取出電極。向電解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則
[     ]
A．電解后陽極附近溶液的pH升高
B．電解時(shí)電路中通過電子的物質(zhì)的量是0.4mol
C．電解開始時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
D．電解時(shí)陽極發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：0111 模擬題 題型：單選題

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是
[     ]
A．a(chǎn)電極是陰極
B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3
C．陽極電極反應(yīng)：4OH-－4e-==2H2O＋O2↑
D．電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：不定項(xiàng)選擇題

鎳氫堿性電池的總反應(yīng)式是HM+NiO(OH)NiO+M+ H2O（HM表示合金M貯存氫后的簡式）。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是
[     ]
A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的OH-濃度不斷增大
B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
C．電池充電時(shí)，氫元素被還原
D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為NiO- e- + OH- = NiO(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為
[     ]
A．1:2:3
B．3:2:1
C．6:3:2
D．3:3:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案