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X元素原子的質量數為ｍ，核內中子數為ｎ，則ｗｇｘ+含有電子的物質的量是（      ）
A．　B．
C．D．
：B

試題分析：先根據質子數=質量數—中子數計算質子數，再根據陽離子中核外電子數=質子數-
電荷數計算一個陽離子含有的電子數，然后根據n=" m/M" 計算含有電子的物質的量。
解：該離子中含有的質子數=質量數-中子數=m-n，陽離子中核外電子數=質子數-電荷數=m-n-1；數值上，核素的相對原子質量等于其質量數，所以
wg X+離子含有的電子的物質的量=" (w/m" )×(m-n-1)=(m-n-1)w/m  mol．
故選B。
點評：本題考查了陽離子中核外電子數的計算，注意：核素的相對原子質量在數值上等于其質量數。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數與次外層電子數之差的絕對值等于電子層數；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（   ）
A．原子半徑：R>QB．R和Q可形成離子化合物
C．R和Q可形成非極性分子RQ2D．R和Q可形成共價化合物RQ3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有X、Y兩種元素，Y的第三個電子層上有2個電子，X的最外層電子數是其電子層數的３倍，請寫出其原子結構示意圖：X、              ；Y、                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）原子X核內質子數等于中子數，其陽離子Xn+核外共有ａ個電子，則X的質量數為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。①原子半徑：A<C<B<E<D;②原子的最外層電子數：A=D、C=E、A+B=C;③原子的層電子層數：B="C=2A;" ④B元素的最高正價與最低負價數量之差為2，⑤F在地殼中金屬含量第二，下列說法正確的是（   ）
A．因為C的氫化物分子內含氫鍵所以比E的氫化物穩(wěn)定
B．過量F與22.4LC單質完全反應，轉移4mol電子
C．因為E單質相對于分子質量小于溴單質相對分子質量，所以E單質的熔點比Br2要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示。請回答下列問題：
 
B
C
D
 
A
 
 
 
E
（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為             ；（填元素符號）
（2）E的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質。反應的化學方程式為                                     ；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是           ；
（4）在298K下，A、B的單質各1 mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來。若此置換反應生成3mol B的單質，則該反應在298K下的△H             （注：題中所設單質的為穩(wěn)定單質）。
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱，正確、合理的實驗操作及現象是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：
（1）物質K的化學式為　　　　　　。
（2）物質M的電子式為　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現了D物質的　　　　（填字母序號）。
A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性
（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為                             。
（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現象為　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空氣中常期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                              。
（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G。某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品      噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)

(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，
則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為④                       ．
(2)若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________，分子E的結構式為__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A～H有如圖所示的轉化關系，其中A是鹽，B、C、D、E、F在常溫常壓下均是氣態(tài)物質，反應④、⑤均在溶液中進行，轉化中反應條件略去。

試回答下列問題：
（1）物質A的化學式為          ，電解時陰極反應式為          .
（2）反應③的化學方程式為                 。
（3）反應⑤的離子方程式為                。
（4）鎂與鋁能形成多種合金，為了確定某合金樣品的成分，小明同學設計如圖所示的實驗步 驟，確定合金組成。

①能確定合金組成的數據組有   （填字母）。
a．m、n    b．m、y    c．n、y
②若合金中Mg的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7 mol，試在圖中作出y隨x變化的曲線。

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