【題目】T K時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.038 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v正<v逆
D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%
【答案】C
【解析】A. 由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)n(Cl2)=0.04mol,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.038mol/L,n(Cl2)=0.038mol/L×2L=0.076mol>0.04mol,可知升高溫度時(shí)平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,故A錯(cuò)誤;B. 由表中數(shù)據(jù)可知前2s內(nèi),△n(Cl2)=0.03mol,則v(Cl2)=0.03mol÷2L÷2s=0.0075mol/(Ls),因不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(CO)=0.0075mol/(Ls),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在6s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則:
COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)
起始濃度(mol/L) 0.05 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.02 0.02 0.02
平衡濃度(mol/L) 0.03 0.02 0.02
所以平衡常數(shù)K==0.013,保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.12molCOCl2和0.06molCl2、0.06molCO,則起始時(shí)COCl2的濃度為0.06mol/L、Cl2的濃度為0.03mol/L、CO的濃度為0.03mol/L,所以Qc==0.015>K=0.013,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)<v(逆),故C正確;D. 若與原平衡等效,則起始時(shí)向容器中充入0.10molCl2和0.10molCO,達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=60%,如果起始時(shí)向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減少0.02molCO,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),Cl2的轉(zhuǎn)化率減小,則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%,故D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)吸熱),其平衡常數(shù)可表示為 , 已知1100℃,K=0.263
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值__________(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值__________(“增大”“減小”或“不變”)。
(2)1100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)__________(填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘的熔、沸點(diǎn)低,其原因是( )
A. 碘的非金屬性較弱 B. I—I鍵的鍵能較小
C. 碘晶體屬于分子晶體 D. I—I共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
C. 測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯雌酚是人工合成的激素藥物,能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài),其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該有機(jī)物的分子式為C18H22O2
B. 該物質(zhì)含有的官能團(tuán)有醇羥基、碳碳雙鍵
C. 該物質(zhì)對(duì)稱性好,所以沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)
D. 該有機(jī)物分子中,最多可能有18個(gè)碳原子共面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯水合法生產(chǎn),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ,下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有關(guān)敘述正確的是
A. Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
B. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX < KY <KZ
D. 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示資源開(kāi)發(fā)、回收、利用原理的反應(yīng)方程式不正確的是( )
A. 海水提溴時(shí)用SO2吸收Br2蒸氣:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
B. 將煤氣化為可燃性氣體:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
C. 用過(guò)量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2:SO2+NaOH=NaHSO3
D. 可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,其中碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生。
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則:A是________極,電極反應(yīng)為__________________,當(dāng)一極有1mol純銅析出時(shí),另一極溶解的銅___________1mol(填“大于”、“小于”、“等于”)。
(2)乙池中若滴入少量酚酞試液,電解一段時(shí)間后Fe電極附近呈________色,電極反應(yīng)式為_________。
(3)若甲池中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,電解過(guò)程中陰極增重12.8g,則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L,若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL,則電解后溶液的pH為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器:①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④玻璃棒 ⑤托盤天平(帶砝碼)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算結(jié)果:需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________;
(2)配制時(shí),必須使用的儀器有____________(填代號(hào)),還缺少的儀器是 _______________、______________。(填儀器名稱)
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)操作只用一次)__________;
A.用少量水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(4)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于________、后用于________;
(5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________;
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟A
④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
(6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)(5)中④這種情況你將如何處理?______________。
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