【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。

室溫取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已換算成標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，放出的熱量為（ ）

A. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3） B. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）

C. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）

【答案】A

【解析】甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4:1，所以甲烷的物質的量為0.4mol，氫氣的物質的量為0.1mol，由CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×ΔH1；由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH3可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol×1/2×ΔH3，所以放出的熱量為-（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3）。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全氣囊是行車安全的重要設施。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三種主族元素的原子半徑從大到小的順序是_____________________________(用原子符號表示)。

(2)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，寫出該化學反應方程式：_______________， 該鹽晶體中含有的化學鍵類型是__________。

(3)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應的離子方程式________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的簡單氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，且B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素；A、D最外層電子數(shù)相差2。下列說法錯誤的是 ( )

A. 原子半徑：A＞B

B. 失電子的能力：C＜D

C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E

D. 元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是（ ）

A. 服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

B. 收集的地溝油可以用來制造肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油

C. 為防止中秋月餅等富脂食品受潮、氧化變質，常放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋

D. 核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

(a)上述熱化學方程式中，不正確的有__________。

(b)根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式_______________________。

(2)已知熱化學方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為______ kJ/mol。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數(shù)為____(阿伏伽德羅常數(shù)NA表示)，放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保護環(huán)境，就是關愛自己。下列說法中你認為不正確的是 （ ）

A．空氣質量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物

B．酸雨是指pH小于7的雨水

C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進行回收處理

D．居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________；

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種)

_______________________________________________；

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1

H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4

溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

②該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+

B. 與A1反應放出H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

C. 鐵與稀硫酸反應后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4-、Cl-、NO3-

D. 空氣中：SO2、HCl、N2、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100 kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。試判斷在100 kPa時，下列結論正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

C. 若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高

D. 僅提供1.895 kJ的熱能，工業(yè)上就能將1mol石墨轉化為金剛石

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