已知和的燃燒熱分別是-285．8kJ?mol-1   -1411．0kJ?mol-1和-1366．8kJ mol-1,則由和反應(yīng)生成的△H為（   ）

A．-44．2kJ?mol-1                      B． +44．2kJ?mol-1

C．-330kJ?mol-1                        D． +330kJ?mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的．已知在25℃、1×105 Pa時(shí)，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?mol-1和283.0KJ?mol-1，下列說(shuō)法或方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4 是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料，其燃燒熱為890.3KJ?mol-1．它可以作為燃料電池的燃料．
（1）寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
；
（2）已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8KJ?mol-1、393.5KJ?mol-1；則反應(yīng)C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱△H=
-74.8KJ/mol
-74.8KJ/mol
；
（3）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：
①請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象：
陰極附近溶液變紅
陰極附近溶液變紅
．
②到燃料電池消耗2.8L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)NaCl溶液的pH=
14
14
（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．在Y極通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為：
0.5mol
0.5mol
．
③電解之后，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)
鹽酸
鹽酸
（填名稱(chēng)）．溶液中Cl-流向
陽(yáng)
陽(yáng)
極（填“X”或“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（石墨，s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

請(qǐng)?jiān)u價(jià)甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，正確的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），判斷的理由是
甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
．
（3）人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知：石墨、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為
1136.3
1136.3
kJ/mol．
（4）煉鐵高爐中可將煤轉(zhuǎn)化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過(guò)程中有下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為
-218.0
-218.0
kJ/mol．
（5）水煤氣也是重要的有機(jī)化工原料．CO和H2在一定條件下可以合成甲醛，能滿(mǎn)足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖2所示．該反應(yīng)屬于
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
反應(yīng)物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
反應(yīng)物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH3COOH的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O）則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H為（　�。�

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