Question

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO₂等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是               。（選填編號）

a.減壓   b.增加NH₃的濃度   c.升溫   d.及時移走產物

(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____________________

(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

(4)已知CS₂與CO₂分子結構相似，CS₂的電子式是_________________。CS₂熔點高于CO₂，其原因是               。

Answer 1

【知識點】影響化學反應速率的因素 元素周期表元素周期律 晶體結構G1  E2  E4

【答案解析】(1)bc  (2)2NH₃+CO₂+H₂O=(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃  (3)C＞N＞O＞H；NH₃和PH₃的穩(wěn)定性或最高價含氧酸的酸性；(4)；CS₂和CO₂都是分子晶體，CS₂的相對分子質量大，分子間作用力大。

解析：(1)根據影響反應速率的因素，可以采取的措施是增加反應物的濃度、升高溫度，選bc；(2)氨吸收二氧化碳的化學方程式2NH₃+CO₂+H₂O=(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃ (3)銅液的組成元素有Cu、N、O、C、H，短周期元素原子半徑氫的最小，N、O、C在同一周期，核電荷數越大半徑越小，所以從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H；根據氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物的水化物的酸性即可判斷非金屬元素的非金屬性強弱；(4)利用CS₂與CO₂分子結構的相似性，CS₂的電子式是，CS₂熔點高于CO₂，其原因是CS₂和CO₂都是分子晶體，CS₂的相對分子質量大，分子間作用力大。

【思路點撥】本題考查了影響化學反應速率的因素、元素周期表元素周期律、晶體結構等知識，重點要理解元素周期律的內容，難度不大。