Question

(12分)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 。（選填編號）

A.減壓 B.增加NH3的濃度 C.升溫 D.及時移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____________________

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

（4）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_________________。CS2熔點高于CO2，其原因是 。

 

Answer 1

（1） B、C；（2）2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；

（3）C>N>O>H；NH3和PH3的穩(wěn)定性或最高價含氧酸的酸性。

（4），CS2和CO2都是分子晶體，相對分子質量CS2大，分子間作用力就大。

【解析】

試題分析：（1） A.減壓,物質的濃度減小，化學反應速率減小，錯誤； B.增加NH3的濃度，化學反應速率加快，正確； C.升溫，化學反應速率加快，正確； D.及時移走產(chǎn)物，物質的濃度減小，化學反應速率減小，錯誤；（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，該反應的化學方程式是2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；（3）銅液的組成元素中，含有的短周期元素有H、C、N 、O;在這些元素中，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C>N>O>H；元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性就越強。所以可以通過比較NH3和PH3的穩(wěn)定性或HNO3、H3PO4的酸性判斷元素的非金屬性的強弱。（4） CS2與CO2分子結構相似,都是直線型分子，原子間通過形成四對共用電子對結合，電子式是，在固態(tài)時CS2和CO2都是分子晶體，結構相似，大于結構相似的物質來說，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化或氣化消耗的能量就越高，物質的熔沸點就越高。由于相對分子質量CS2大，所以分子間作用力CS2就大，因此。熔點CS2>CO2。

考點：考查影響化學反應速率的因素、物質的化學性質的方程式表示、原子半徑的大小比較、元素的非金屬性強弱比較的方法、