【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應,測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. C點時達到平衡狀態(tài)
B. 該反應的H>0
C. 增加C的量能夠增大SO2的轉化率
D. T3時增大壓強,能增大活化分子百分數
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【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中,溶液中一lg和一lgc(HC2O42-)[或-lg和-1gc(C2O42-)]的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka1(H2C2O4)數量級為10-1
B. 曲線N表示-lg和-lg c(HC2O4-)的關系
C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此時溶液pH約為5
D. 在NaHC2O4溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉移的電子的數目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應中,發(fā)生氧化反應的物質是 ;若轉移1mol電子,生成標準狀況下CO2 L。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+數目小于10-5NA
B. 9.2g14CO2與N218O的混合物中所含中子數為4.8NA
C. 硝酸與銅反應生成0.1 mol NOx時,轉移電子數為0.2NA
D. 1 molSO2和0.5molO2充分反應,生成SO3的分子數為NA
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【題目】據報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池,電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為:
2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,則下列說法錯誤的是
A. 放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B. 充電時電解質溶液的pH逐漸增大
C. 放電時負極的電極反應式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2O
D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子
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【題目】上海世博會英國館——種子圣殿,由六萬多根透明的亞克力[其分子式是(C5H8O2)n]桿構建而成。某同學從提供的原料庫中選擇一種原料X,設計合成高分子亞克力的路線如圖所示:
原料庫:a.CH2=CHCH3 b.CH2=CHCH2CH3 c.CH2=C(CH3)2 d.CH(CH3)3
已知:①(H)(R、R'、R″表示烴基)。
請回答:
(1)原料X是____________(選填序號字母)。
(2)②所加試劑及反應條件是__________________;⑧的反應類型是____________;D中官能團的名稱為_____________________。
(3)⑦的化學方程式是_____________________。
(4)C有多種同分異構體,其中分子中含有“”結構的共有________種。
(5)某同學以丙烯為原料設計了合成中間體D的路線:丙烯……D,得到D的同時也得到了另一種有機副產物M,請你預測M可能的結構簡式是__________。
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【題目】以有機物A(含有苯環(huán)的烴,化學式C8H8)和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下:
已知:烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴,如CH3CH2Cl;鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解,如:
CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl
(該反應不需要條件就迅速轉化)
R-CH2CH2OHR-CH=CH2+H2O
(1)D→E的反應類型為_____________________。
(2)A的結構簡式為________________________。
(3)有關D的敘述錯誤的是___________(填序號)。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.能與溴的CCl4溶液反應
c.能與甲醇發(fā)生酯化反應 d.能發(fā)生水解反應
(4)C→D反應的化學方程式為___________________________________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構體共有_________種。
①屬于酯類;②苯環(huán)上只有兩個對位取代基,其中一個為—NH2。
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【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為 ( )
A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s
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【題目】如圖是元素周期表的一部分:
(1)元素⑩原子結構示意圖為__________.
(2)元素③④的第一電離能大小關系為_______(填化學用語,下同),原因是__________________。④-⑧中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______.
(3)寫出元素⑦的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________。
(4)元素⑤ 與⑧ 元素相比,非金屬性較強的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是__________。
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B.兩元素的電負性
C.單質分子中的鍵能
D.含氧酸的酸性
E.氫化物中X—H鍵的鍵長
F.兩單質在自然界中的存在形式
(5)根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位:KJ·mol﹣1),回答下面各題:
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;
在周期表中,最可能處于同一主族的是_________.(填元素代號),
②下列離子的氧化性最弱的是______________。
A.S2+ B.R2+ C.U+ D.T3+
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