某同學(xué)將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)不能證明下列性質(zhì)中的（　�。�
A、鈉比水輕但比煤油重
B、鈉的熔點(diǎn)較低
C、鈉與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量
D、鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：金屬概論與堿元素
分析：將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉與水先反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，會(huì)觀察到的現(xiàn)象依次是：浮、熔、游、響、藍(lán)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
解答： 解：將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉與水先反應(yīng)，金屬鈉浮在水面上，證明鈉密度比水小，金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性，故選A．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)鈉與鹽溶液的反應(yīng)，解題的重點(diǎn)是對(duì)鈉與水反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題，特別是物質(zhì)的性質(zhì)的反應(yīng)的掌握，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于濃度相等的三種溶液：①H2CO3�、贜aOH　③Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、水電離出的c（H+）：③＞①＞②
B、溶液的pH：③＞②＞①
C、①和②等體積混合后的溶液：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、①和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率
B、氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度增大
D、在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
 的值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、利用腐蝕法制作印刷線路析：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C、用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
D、硫酸氧鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.8×10-54.9×10-10K1：4.3×10-7 
K2：5.6×10-11
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、a mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C、往冰醋酸中逐滴加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力始終保持減小
D、在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8
B、NH3的結(jié)構(gòu)式為：
C、HCl的電子式為
D、熱穩(wěn)定性：HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A、摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、32g O2中所含氧原子數(shù)為NA個(gè)
C、1mol氧約含6.02×1023個(gè)O2
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示（電極未標(biāo)出）：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）通入空氣的電極為
 
（寫(xiě)電極名稱(chēng)）．燃料電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向
 
（“從左向右”或“從右向左”）．
（2）電解池中產(chǎn)生20mol Cl2，理論上燃料電池中消耗
 
mol O2．
（3）a、b、c的大小關(guān)系為：
 
．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式是
 
．

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