9．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子．若向其中加入Na2O2充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　　）
A．NO3-B．CO32-、NO3-C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

分析 Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，且過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子或與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存；然后根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生條件對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：Na2O2粉末加入溶液中，SO32-因被氧化而減少，因有NaOH生成，則HCO3-與之反應(yīng)生成CO32-，使CO32-、Na+均增加，HCO3-減少，整個(gè)過(guò)程中只有NO3-濃度保持不變．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重于過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．CH4Si：B．CH4S：C．CH2SeO：D．CH3N：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列圖示裝置的描述中，不正確的是（　　）
A．
c為陽(yáng)極，d為陰極
B．
用于實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油
C．
X為CCl4時(shí)，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸
D．
用于收集氨氣及并進(jìn)行尾氣吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．用CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，18O 存在于水中
C．試管b中的液體是飽和NaHCO3溶液
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：
①HC≡CH②CH3C≡CH ③CH3CH=CHCH2CH3   ④CH3COOC2H5⑤不屬于烴類的是④（填序號(hào)，下同），與①互為同系物的是②，與③互為同分異構(gòu)體的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2）．分析下列說(shuō)法，其中不正確的是（　�。�
A．S（s）在O2（g）中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量
C．1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鎂和鹽酸反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中可加入（　�。�
A．NaCl溶液B．NaNO3溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、R是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的4種主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y在周期表前20號(hào)元素中原子半徑最大；X、Y可以形成YX型離子化合物，且離子核外電子數(shù)相等；Z、R可以形成共價(jià)分子RZ，兩原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，R顯+1價(jià)．回答下列問(wèn)題：
（1）Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)：按X、Z、R順序，原子核外電子層數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以X、Z、R三種元素的非金屬性由強(qiáng)及弱的順序是Cl＞Br＞I（填寫元素符號(hào)）．
（4）為了證明這一結(jié)論，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ向YZ的水溶液中，加入少許CCl4，逐滴滴加X(jué)單質(zhì)的水溶液，振蕩．CCl4層顏色變成橙紅色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振蕩．CCl4層顏色變成紫紅色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2．
乙同學(xué)分析后認(rèn)為：用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)比較R、Z的非金屬性不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為他的理由可能是實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后Cl2可能剩余．
丙同學(xué)為了比較R、Z的非金屬性，在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
向Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的混合溶液中，加入少許CCl4，滴加少量X單質(zhì)的水溶液，振蕩，觀察CCl4層的顏色．
丙同學(xué)的設(shè)計(jì)依據(jù)是在含有I-、Br-離子溶液中加入少量Cl2，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)．已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．非金屬性比硫強(qiáng)D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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