【題目】下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( )

①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3

A.②③B.③④C.②③④D.①②③④

【答案】D

【解析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與鹽酸反應生成二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故①選；

②Al能與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故②選；

③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故③選；

④Al2O3屬于兩性氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故④選，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，則取代反應過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為( )

A.3molB.4molC.5molD.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使水的電離平衡向右移動且使液體呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入CuSO4

C. 向水中加入Na2CO3 D. 將水加熱到100℃，使pH＝6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個電子后成為一個質(zhì)子；C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。

（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較： ____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。 解釋原因______________。

（4）E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有____________。

（5）E 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用，其合成路線如下;

①A的相對分子質(zhì)量為58,含氧的質(zhì)量分數(shù)為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應

其化回答下列問題:

(1)A的名稱為_____________,C中含有官能團名稱為__________________________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________

(3)B→C的反應類型為_________________,G→H的反應類型為____________

(4)F+H→M的化學方程式為_________________________________________________

(5)芳香族化合物W有三個取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,0.5molW可與足量的Na反應生成1克H2,W共有______種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

(6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線_________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為_____mol，約含有_____個H2SO4分子。

②標準狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為______g。

③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

④摩爾質(zhì)量的符號為_______，單位是__________(符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

【提出假設】假假設1: 該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

假設3: K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是___________________________________________

【設計、完成實驗】

（1）稱取_______g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和___________________________。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項的字母序號）。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x =________________，假設___________成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

判斷滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________________________。

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