（6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N2和H2合成NH3，其起始濃度分別為：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此時(shí)壓強(qiáng)為5.05×105Pa, 達(dá)平衡后測(cè)得NH3占總體積的25%。（1）求平衡時(shí)的壓強(qiáng)；（2）平衡時(shí)混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度。   

 

（1）4.04 ×105  Pa     （2）7.75

解析:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    4mol   6mol        0

    a    3a             2a

    4--a    6---3a           2a

   2a/(10-2a)×100%=25%    a==1mol

    P1:P2===N1:N2    P1==5.05×105Pa  

   N1==10mol            N2==8mol    P2==4.04×105Pa

   M混==（4mol×28g/mol+ 6mol ×2g/mol）/8mol ===15.5g/mol

     D====7.75

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密     閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（    ）

X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是                                                        

    A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

    B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

    C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

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