Question

“酒是陳的香”，這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：______
（2）濃硫酸的作用是：①______；③______
（3）插入右邊試管的導氣管上接有一個球狀容器，其作用為______
（4）將接收液與乙酸乙酯分離的方法是______
（5）做此實驗時，有時還向作反應容器的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是______
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有______（填序號）
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
②單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
③混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

Answer 1

（1）乙酸乙酯制取的反應方程式是：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案是：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）、反應中，濃硫酸脫去乙酸中的羥基和乙醇中的氫氧根生成水，同時起到催化作用，故答案是：
①脫水劑，②催化劑；
（3）、乙酸乙酯制備試管受熱不均，導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案是：防止吸收液倒吸入試管；
（4）、由于乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液方法分離，
故答案是：分液；
（5）、在給液體加熱時，加入 碎瓷片可以防止暴沸，
故答案是：防止暴沸；
（6）、處于平衡狀態(tài)時，同種物質(zhì)的消耗和生成的相等，各種成分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，生成1mol乙酸乙酯時，同時消耗了1mol乙酸，所以達到了平衡狀態(tài)，故①正確；
②無法判斷是否達到平衡，故②錯誤；
③各個物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無法判斷是否平衡，關(guān)鍵看是否發(fā)生變化，故③錯誤．
本題答案的：①．