Question

【題目】【2016屆廈門一�！�[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]NO2+和NO2都是常見的配位體，易與金屬結(jié)合生成配合物。

（1）基態(tài)氧原子核外未成對電子數(shù)有__________個，基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為__________。

（2）NO2+和NO2-中氮原子的雜化軌道類型分別為__________。

（3）為消除霧霾利用金屬氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強到弱的順序為____________。

（4）下表為含氧酸根XO4n-的鍵長數(shù)據(jù)：

PO43-的空間構(gòu)型為________。X-O之間的實測鍵長與理論鍵長有差異，其原因可能為X-O之間形成了多重鍵：首先是X原子的________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵；其次是X原子的__________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵。

（5）鐵有δ、γ兩種晶體，如右圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。δ -Fe中鐵原子的配位數(shù)為__________，δ-Fe和γ-Fe的密度之比為__________。

Answer 1

【答案】（1）2，。（2）sp1，sp2。

（3）BaO ＞SrO＞CaO ＞MgO 。（4）正四面體形；sp3雜化軌道；δ；3d軌道；π。（5）8，3/8。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)基態(tài)氧原子核外電子排布軌道表示式判斷氧原子核外未成對電子數(shù)有2個，氮元素為7號元素，根據(jù)構(gòu)造原理判斷基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為。

（2）NO2+中氮原子和氧原子形成2個δ鍵，氮原子上沒有孤對電子，氮原子的雜化軌道類型為sp1雜化，NO2-中氮原子和氧原子形成2個δ鍵，氮原子上有1對孤對電子，氮原子的雜化軌道類型為sp2雜化。

（3）離子半徑：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Mg2+，晶格的表面積：BaO ＞SrO＞CaO ＞MgO，故MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強到弱的順序為BaO ＞SrO＞CaO ＞MgO 。

（4）PO43-中心原子磷原子處于sp3雜化，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為正四面體形。X-O之間的實測鍵長與理論鍵長有差異，其原因可能為X-O之間形成了多重鍵：首先是X原子的sp3雜化軌道與O原子的2p軌道形成δ鍵；其次是X原子的3d軌道與O原子的2p軌道形成π鍵。

（5）δ –Fe晶胞為體心立方堆積，鐵原子的配位數(shù)為8，兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同，設(shè)為x，則δ-Fe晶胞的棱長為2x/3，晶胞的密度為112/NA(2x/3)3，γ-Fe晶胞的棱長為x，晶胞的密度為224/NA(x)3,二者的密度之比為3/8。