16.下表是元素周期表中短周期元素部分,表中字母分別代表一種元素:
ab
efg
cdh ij
(1)上述化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是氦(填元素名稱(chēng)).
(2)畫(huà)出h的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其單質(zhì)在電子工業(yè)上有重要用途,寫(xiě)出工業(yè)制取該單質(zhì)的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)c、d、g離子半徑由小到大的順序是O2->Na+>Al3+ (用離子符號(hào)表示).
(4)表中元素g的氫化物穩(wěn)定性>(填“>”或“<”)元素e的氫化物穩(wěn)定性.
(5)c元素最高價(jià)氧化物的水化物中含有離子鍵、共價(jià)鍵(填化學(xué)鍵類(lèi)型),該物質(zhì)不能儲(chǔ)存在帶玻璃塞的試劑瓶中的原因:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(用化學(xué)方程式表示).

分析 由元素周期表的位置,可知a是H,b是He,c是Na,d是Al,e是C,f是N,g是O,h是Si,i為S,j為Cl.
(1)稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑;
(2)Si原子核外電子數(shù)為14,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、4;工業(yè)上用碳與二氧化硅反應(yīng)制備Si;
(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越強(qiáng)離子半徑越;
(4)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
(5)c元素最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉是無(wú)機(jī)礦物膠.

解答 解:由元素周期表的位置,可知a是H,b是He,c是Na,d是Al,e是C,f是N,g是O,h是Si,i為S,j為Cl.
(1)稀有氣體He原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其化學(xué)性質(zhì)最不活潑,故答案為:氦;
(2)Si原子核外電子數(shù)為14,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、4,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;工業(yè)上用碳與二氧化硅反應(yīng)制備Si,反應(yīng)方程式為:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案為:;2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越強(qiáng)離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+>Al3+,故答案為:O2->Na+>Al3+;
(4)非金屬性g>e,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性g>e,故答案為:>;
(5)c元素最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,含有離子鍵、共價(jià)鍵,氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,反應(yīng)方程式為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,硅酸鈉是無(wú)機(jī)礦物膠,使瓶塞與瓶口粘在一起,NaOH不能儲(chǔ)存在帶玻璃塞的試劑瓶中,
故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用,比較基礎(chǔ),注意對(duì)元素周期律的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.元素 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿
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A.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O
B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
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C.混合氣通過(guò)裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
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能加快反應(yīng)速率的是( 。
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