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【題目】侯氏制堿法在我國工業(yè)發(fā)展中具有重要作用。現(xiàn)某學習小組在實驗室中利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備 NaHCO3，反應原理為 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法正確的是

A.裝置 a 中可改用碳酸鈣粉末提高反應速率

B.裝置 b、d 依次盛裝飽和 Na2CO3 溶液、稀硫酸

C.裝置 c 中含氨的飽和食鹽水提高了 CO2 吸收效率

D.反應后將裝置 c 中的錐形瓶充分冷卻，蒸發(fā)結(jié)晶得到 NaHCO3 晶體

【答案】C

【解析】

利用啟普發(fā)生器制備二氧化碳，因為鹽酸具有一定揮發(fā)性，故用b裝置吸收氯化氫氣體，且溶液盡量減少對二氧化碳的吸收，在低溫水浴下發(fā)生NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，制備碳酸氫鈉，同時對氨氣進行尾氣處理，用漏斗防止倒吸。

A. 啟普發(fā)生器要求為液體和塊狀固體的反應，不能用碳酸鈣粉末，A錯誤；

B. 裝置 b吸收HCl，裝置d吸收氨氣，依次盛裝飽和 NaHCO3 溶液、水，B錯誤；

C. 裝置 c 中含氨的飽和食鹽水提高了 CO2 吸收效率，C正確；

D. NaHCO3 晶體易受熱分解，故不能用蒸發(fā)結(jié)晶方式，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）

A.新制濁液B.NaOH溶液

C.濃溴水D.酸性溶液

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【題目】K2Cr2O7是一種強氧化劑，在酸性條件下與乙醇發(fā)生如下反應： 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

(1)Cr基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)K、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)乙醇的沸點比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是________。與H2O空間結(jié)構(gòu)相同的一種陰離子為________(填化學式)。

(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是鉻(Ⅲ)的一種配合物，1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(5)某鉻鋁合金是一種輕質(zhì)高溫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中n(Cr)∶n(Al)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

Ⅰ.從熱力學角度研究反應

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

濃度(mol·L-1)

1.00

0.58

0.40

0.48

0.21

0.30

0.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同容積的4個密閉器中進行同一種可逆反應，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始時4個容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物質(zhì)的量：

容器	甲	乙	丙	丁
A	2mol	1mol	2mol	1mol
B	1mol	1mol	2mol	2mol

在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是

A.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁B.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁

C.B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁D.B的轉(zhuǎn)化率為：丁>乙>丙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的捕捉、排集、利用成為科學家研究的重要課題。太空艙產(chǎn)生的 CO2用下列反應捕捉，以實現(xiàn) O2的循環(huán)利用。

Sabatier 反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)將原料氣按 n(CO2)∶ n(H2)=1∶4 置于密閉容器中發(fā)生 Sabatier 反應，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①該反應的平衡常數(shù) K 隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)。

②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。

③下列措施能提高 CO2 轉(zhuǎn)化效率的是________(填標號)。

A. 適當減壓

B. 增大催化劑的比表面積

C. 反應器前段加熱，后段冷卻

D. 提高原料氣中 CO2 所占比例

E. 合理控制反應器中氣體的流速

(2)將一定量的 CO2(g)和 CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) Δ H ＝＋248 kJ·mol－1。

為了探究該反應的反應速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2 與CH4 ，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1，平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關(guān)系曲線如圖， v正～ c(CH4)和 v逆～ c(CO)。則與 v正～ c (CH4)相對應曲線是圖中________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________(填“D”“E”或“F”)。

(3)用稀氨水噴霧捕集 CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3。在捕集時，氣相中有中間體 NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成�，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2 (g)。實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表( t1 < t2 < t3 )