3．用R元素代表短周期元素，R原子最外層p能級上有2個(gè)未成對電子．下列關(guān)于R的描述正確的是（　�。�
A．R的氧化物都能溶于水
B．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO4
C．R一定是非金屬元素
D．R的最高價(jià)氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 R代表短周期元素，R原子最外層的p亞層上的未成對電子只有2個(gè)，則R的價(jià)層電子排布可能為2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能為C、O、Si、S等元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答．

解答 解：R原子最外層的p亞層上的未成對電子只有2個(gè)，則R的價(jià)層電子排布可能為2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能為C、O、Si、S等元素，則
A．如R為Si，對應(yīng)的氧化物SiO2不能溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．如R為C、Si，則R的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物是H2SO3，故B錯(cuò)誤；
C．R可能為C、O、Si、S等元素，一定是非金屬元素，故C正確；
D．如R為C，對應(yīng)的氧化物有CO，為不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意把握常見元素的核外電子排布，根據(jù)核外電子排布特點(diǎn)正確判斷元素的種類，把握常見元素化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①中加入熱的Na2CO3溶液，目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）溶液C的顏色是棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是d（填字母）．
a．稀硫酸     b．鐵     c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
（5）操作甲的名稱是電解，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞減的順序排列的是（　　）
A．C、N、OB．S、P、SiC．F、O、BrD．H、Ca、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　　）
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
B．CH2═CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
C．乙烷分子中的所有原子可能共平面
D．二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

（1）金屬M(fèi)為Cu，“操作1”為過濾．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O轉(zhuǎn)化為Co2O3的化學(xué)方程式是4CoC2O4•2H2O+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈堿性．其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失．90℃時(shí)KSP（Li2CO3）的值為4.0×10-3
溫度℃10306090
濃度（mol/L）0.210.170.140.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖為氫氣還原氧化銅的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)前先將銅絲1處理成下端彎曲的小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一端彎曲成螺旋狀．試回答下列問題：
（1）在試管Ⅰ中先加入的試劑是鹽酸或稀硫酸．
（2）操作銅絲2的方法是在Ⅰ中開始產(chǎn)生H2后，將銅絲2在酒精燈上加熱到紅熱，迅速伸入Ⅱ中．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅰ中Zn粒不斷溶解，有氣泡產(chǎn)生；Ⅱ中紅熱的銅絲由黑色變成紫紅色．
（4）這樣處理銅絲1的優(yōu)點(diǎn)是（答兩點(diǎn)）形成銅鋅原電池，產(chǎn)生H2的速率快；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)可將銅絲向上提起，反應(yīng)隨即停止，類似于“啟普發(fā)生器”原理．這樣處理銅絲2的目的是銅絲2彎曲成螺旋狀是為了增大接觸面積，提高銅絲局部的溫度，以利于CuO在H2中持續(xù)、快速被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．針對元素周期表中的短周期元素，回答下列問題：
（1）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素名稱為氧，其原子能量最低的電子層中共有2個(gè)電子；該元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素與金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物的電子式為；該化合物中存在的化學(xué)鍵為離子鍵 （選填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（3）最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)逐漸增大，只有兩種是金屬元素．A、B、D三種元素在周期表中相對位置如圖，其中A的價(jià)層電子排布為ns2np3，C的基態(tài)原子的第I電離能遠(yuǎn)小于第II電離能．E是第四期第IB族元素，回答下列問題：
AB
D
（1）E原子的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是N＞O＞Na，
（3）D能形成多種價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
（4）已知金屬C單質(zhì)的晶胞為，則C原子的堆積方式為體心立方堆積，C原子的配位數(shù)是8，
（5）向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為（寫真實(shí)符號）Cu（NH3）42+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　�。�
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol•L-1
B．若pH＞7，HA的pH不可能等于1
C．若pH＜7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol•L-1

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