Question

【題目】已知反應(yīng)①2F2+2H2O=4HF+O2↑；②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑；⑦CO＋H2OCO2＋H2；⑧3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)，下同）_____________

（2）H2O被氧化的是_____________；屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不被氧化，也不被還原的是_____________。

（3）寫(xiě)出⑤的離子反應(yīng)方程式_____________。

（4）用雙線橋法表示反應(yīng)⑧中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。雙線橋法：_____________；氧化產(chǎn)物：_____________；還原產(chǎn)物：_____________。

Answer 1

【答案】②④ ① ⑤⑧ SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- HNO3 NO

【解析】

（1）含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

（2）水被氧化，則水中O元素的化合價(jià)升高，水被還原，則水中H元素的化合價(jià)降低；若水中H、O元素的化合價(jià)不變，則H2O既不被氧化，又不被還原；

（3）根據(jù)拆寫(xiě)原則寫(xiě)出離子方程式；

（4）根據(jù)反應(yīng)尋找失電子和得電子的元素的原子，雙線橋即標(biāo)出失電子的元素指向同種元素，得電子的元素指向同種元素，化合價(jià)升高或降低的數(shù)目就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

(1)只有②④反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：②④；

（2）只有①水中O元素的化合價(jià)升高，水被氧化；只有⑤⑧中屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價(jià)不變，則H2O既不被氧化，又不被還原，

故答案為：①；⑤⑧；

（3）⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和氯化氫是兩種強(qiáng)酸，要拆成離子的形式，二氧化硫，水是氧化物寫(xiě)化學(xué)式，氯氣是單質(zhì)也要寫(xiě)化學(xué)式，故離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

(4)該反應(yīng)中,只有氮原子化合價(jià)變化,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，化合價(jià)升高對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，即是硝酸，化合價(jià)降低對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物，即是NO，

故答案為： HNO3 ； NO ；