17．向含有amolAlCl3溶液中加入bmolNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（　　）
①amol②bmol③$\frac{a}{3}$④$\frac{3}$⑤（4a-b）mol⑥0mol．
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．只有①②③

分析 根據(jù)反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，并利用a、b的大小來分析．

解答 解：若a：b=1：3時，發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成沉淀的物質(zhì)的量等于AlCl3的物質(zhì)的量，即為amol，故①可能；
若a：b=1：3時，發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成沉淀的物質(zhì)的量等于AlCl3的物質(zhì)的量，也等于bmol×$\frac{1}{3}$=$\frac{3}$mol，故④可能；
若3：1≤b：a≤4：1時，發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，生成沉淀的物質(zhì)的量等于amol-（b-3a）mol=（4a-b）mol，故⑥可能；
若3：1≤b：a≤4：1時，且b=3a+$\frac{2}{3}$a，發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，生成沉淀的物質(zhì)的量等于amol-$\frac{2}{3}$amol=$\frac{a}{3}$mol，故③可能；
若b≥4a，發(fā)生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+2H2O+3NaCl，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0，故⑤可能；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確堿量的多少對化學(xué)反應(yīng)的影響是解本題關(guān)鍵，注意利用極限和區(qū)間的方法來分析生成沉淀的幾種可能性，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行：
第一步：X+Y=Z   
第二步：Y+Z=M+N+X
（1）此反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Y$\frac{\underline{\;X\;}}{\;}$M+N．
（2）反應(yīng)的中間產(chǎn)物是Z．
（3）反應(yīng)的催化劑是X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．14g銅銀合金與足的某濃度硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L的氧氣混合于燒瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充滿整個燒瓶，則合金中銅的質(zhì)量為（　　）
A．1.6gB．0.32gC．3.2gD．6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如 下反應(yīng)．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）前3min，v（C）=0.4 mol•L-1•min-1．
（2）在該溫度下K=1.69．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．保持體積不變，再通入2mol A和1molB
B．移走一部分D    
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（4）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）=v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．將過量Na2O2固體加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．溶液中只有氣體產(chǎn)生
B．溶液中只有沉淀產(chǎn)生
C．溶液中有反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O發(fā)生
D．溶液中有反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，C為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則：
①A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；
②C的電子式為；
③向X溶液中通入A氣體，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有D生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（2）若A為淡黃色固體粉末，X為一種常見的非金屬單質(zhì)，則：
①A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②已知X的燃燒熱為393.5kJ/mol，則X燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ/mol；又知D的燃燒熱為283.0kJ/mol，試推測X與C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③向500mol 2mol/L的E溶液中通入0.8mol的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-、CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO32-                         
（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
（3）MgCl2MgCl2═Mg2++2Cl-                                
（4）H2SO4H2SO4═2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子數(shù)目為6.02×1022的CO2是（　�。�
A．1 molB．2.24 LC．44 g/molD．4.4 g

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